ВУЗ:
Составители:
103
использования природного газа и газов нефтепереработки в качестве
сырья;
2)
укрупнение как всего производства в целом, так и отдельных
систем;
3)
стремление понизить применяемые давления за счет
повышения активности катализатора;
4)
применение колонн синтеза с кипящим слоем катализатора;
5)
использование теплоты реакции для получения пара.
5.3. Физико-химические основы производства азотной кислоты
Чистая азотная кислота HNO
3
при нормальной температуре –
бесцветная жидкость, замерзающая при минус 41
°С, кипящая при
86
°С. Максимальную температуру кипения 121,9 °С имеет раствор,
содержащий 68,4 % HNO
3
, представляющий собой азеотропную смесь.
Азотная кислота – очень сильный окислитель. Многие органические
вещества (в том числе животные и растительные ткани) при действии
азотной кислоты разрушаются, а некоторые способны воспламеняться.
Особенно сильна как окислитель разбавленная HNO
3
. Концент-
рированная кислота пассивирует такие металлы, как железо, на этом и
основано использование стали как конструкционного материала в
производстве азотной кислоты.
Промышленность выпускает азотную кислоту двух видов:
разбавленную с содержанием 50–60 % HNO
3
и концентрированную,
содержащую 96–98 % HNO
3
. Разбавленная кислота используется в
основном для производства азотосодержащих минеральных удобрений,
концентрированная азотная кислота – для производства взрывчатых
веществ, красителей, пластических масс, нитролаков, кинопленки и
других важнейших продуктов.
Производство разбавленной азотной кислоты из аммиака
складывается из следующих стадий:
• контактное окисление аммиака до оксида азота (2+):
4 NH
3
+ 5 O
2
→ 4 NO + 6 H
2
O + Q (3)
• окисление NO до NO
2
:
2 NO
+ O
2
⎯
⎯→
←
⎯⎯
2 NO
2
+ Q (4)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 101
- 102
- 103
- 104
- 105
- …
- следующая ›
- последняя »
