ВУЗ:
Составители:
104
• абсорбция оксида азота (4+) водой с образованием разбавленной
азотной кислоты:
3 NO
2
+ H
2
O
⎯
⎯→
←
⎯⎯
2 HNO
3
+ NO + Q (5)
Выделяющаяся при этом оксид азота (2+) окисляется до
двуоксида и снова абсорбируется.
Контактное окисление аммиака
При окислении аммиака кроме основной реакции (3) могут
протекать и другие процессы, которые приводят к
непроизводительному расходованию аммиака.
4 NH
3
+ 5 O
2
→ 4 NO + 6 H
2
O + Q (3)
4 NH
3
+ 4 O
2
→ 4 N
2
O + 6 H
2
O + Q (6)
4 NH
3
+ 3 O
2
→ 2 N
2
+ 6 H
2
O + Q (7)
4 NH
3
+ 6 NO → 5 N
2
+ 6 H
2
O + Q (8)
Равновесие реакций окисления аммиака (3), (6), (7) в условиях
производства полностью смещено вправо. Вычисленные для реакции (3)
и (7) константы равновесия при 750
°С имеют ничтожно малые
значения:
32
2
32
22
45
NH O
-60
(3)
46
NO H O
43
NH O
-76
(7)
26
NHO
==10;
==10.
pp
K
pp
pp
K
pp
Следовательно, превращение аммиака в конечные продукты при
750
°С может достигать почти 100 %. Общая скорость процесса
определяется соотношением скоростей реакций (3–8). В отсутствие
катализатора наиболее быстрой является реакция окисления до
молекулярного азота. Естественно, что в азотнокислотном производстве
процесс окисления производят на катализаторах, обладающих
избирательностью действия, т. е. на таких катализаторах, которые резко
ускоряют реакцию получения NO по сравнению с прочими реакциями
окисления аммиака.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 102
- 103
- 104
- 105
- 106
- …
- следующая ›
- последняя »
