ВУЗ:
Составители:
106
компонентов выход оксида азота (2+) не превышает 65 %. Для
увеличения степени окисления аммиака на практике применяют
соотношение O
2
: NH
3
= 1,8÷2,0; что соответствует содержанию аммиака
в аммиачно-воздушной смеси 9,5–10,5 (об. %). Следует учитывать, что
при обычной температуре смесь аммиака с воздухом взрывоопасна в
интервале 16–27 % NH
3
. При повышении температуры границы
взрывоопасности расширяются.
Промышленные катализаторы процесса окисления аммиака
представляют собой сплав платины с 4 % Pd и 3 % Rh. Платиноидные
катализаторы выполняют в виде сеток из тонкой проволоки. На 1 м
2
активной поверхности контактной сетки под атмосферным давлением
можно окислить до 600 кг, а при давлении 0,8 МПа – до 3000 кг
аммиака в сутки. Однако при работе под давлением 0,8 МПа и более
платиновый катализатор разрушается быстрее.
Разрушению катализатора способствуют и многие контактные
яды (соединения серы, фосфин и др.), которые, помимо отравления
катализатора, снижают его механическую прочность. Примеси (пыль,
ржавчина, смазочное масло и т. п.), содержащиеся в газе, так
же
снижают активность и прочность катализатора. Для восстановления
активности катализатора его промывают разбавленным раствором
соляной кислоты. Все это приводит к тому, что в процессе окисления
аммиака катализатор становится рыхлым и мельчайшие частицы его
уносятся с потоком газа. Если под атмосферным давлением унос
платины на 1 т азотной кислоты состав
ляет 0,04–0,06 г, то при
повышенном он достигает уже 0,15–0,20 г. Часть платины улавливается
и регенерируется, но и при этом расходы платины составляют
значительную часть себестоимости азотной кислоты.
С целью экономии платины применяют двухстадийное
контактирование, при котором аммиак частично окисляется на
платиноидных сетках, а затем доокисляется в слое зернистого
катализатора на основе различных композиций оксидов железа или
хрома или солей коба
льта.
Окисление оксида азота (2+) до оксида азота (4+)
Нитрозные газы, полученные при окислении аммиака, содержат
кроме оксида азота (2+) и другие оксиды азота, кислород, азот и пары
воды. Для получения азотной кислоты оксид азота (2+) необходимо
окислить до оксида азота (4+). В соответствии с принципом Ле-Шателье
равновесие этого процесса сдвигается вправо при повышении давления
и снижении температуры.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 104
- 105
- 106
- 107
- 108
- …
- следующая ›
- последняя »
