ВУЗ:
Составители:
108
2 NO
2
+ H
2
O
⎯
⎯→
←
⎯⎯
HNO
3
+ HNO
2
+ Q
N
2
O
4
+ H
2
O
⎯
⎯→
←
⎯⎯
HNO
3
+ HNO
2
+ Q
Получающаяся при этом азотистая кислота неустойчива и
разлагается:
3 HNO
2
⎯
⎯→
←
⎯⎯
HNO
3
+ 2 NO + H
2
O – Q
Поэтому суммарно взаимодействие NO
2
с водой можно
представить уравнением реакции
3 NO
2
+ H
2
O
⎯
⎯→
←
⎯⎯
2 HNO
3
+ NO + Q (5)
В производстве необходимо получать кислоту возможно большей
концентрации. Для сдвига равновесия в сторону образования HNO
3
необходимо снижать температуру, а также повышать давление. При
абсорбции оксидов азота используют принцип противотока, т. е.
наиболее концентрированный газ встречается с концентрированной
кислотой, а в конце абсорбции остатки NO
2
поглощаются наиболее
слабой кислотой.
Вследствие экзотермичности процесса абсорбции температура
вытекающей продукционной кислоты обычно составляет не менее
50
°С, поэтому в установках, работающих под атмосферным давлением,
получается кислота, содержащая лишь около 50 % HNO
3
. В установках,
работающих под давлением 0,6–0,8 МПа, можно получить 58–60 %-ю
кислоту. Поднимая давление до 5 МПа, в установках прямого синтеза
HNO
3
из оксидов азота и кислорода получают кислоту концентрацией
98 % HNO
3
.
Производство азотной кислоты
Для получения разбавленной азотной кислоты из аммиака в
промышленности до недавнего времени использовали три системы: под
атмосферным давлением; под повышенным давлением;
комбинированные, в которых окисление аммиака происходит под
атмосферным давлением, а окисление оксида азота (2+) и абсорбция
NO
2
водой – под повышенным.
Несмотря на меньшие расходы платины, системы производства
кислоты под атмосферным давлением не применяются из-за малой
производительности, громоздкости аппаратуры и соответственно
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 106
- 107
- 108
- 109
- 110
- …
- следующая ›
- последняя »
