Процессы переработки сырья и рациональное использование природных ресурсов. Бондалетова Л.И - 119 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

119
Вторичные химические источники тока – это аккумуляторы,
работоспособность которых восстанавливается пропусканием
электрического тока в направлении, противоположном тому, в котором
протекал ток при разряде.
В топливных элементах «топливо», т. е. восстановитель и
окислитель, непрерывно и раздельно подводятся к электродам, в
результате чего химическая энергия преобразуется в электрическую.
Электрохимические методы все более широко внедряют в технику
очистки сточных вод, в частности, для опресн
ения сильно-
минерализованных вод электродиализом с регенерацией
индивидуальных солей, кислот и щелочей.
5.5.2. Теоретические основы электролиза
При электролизе химические реакции происходят в электролите –
водном растворе или расплаве под влиянием постоянного
электрического тока (в некоторых случаях применяется переменный
ток: получение диоксида марганца на платиновых электродах).
Химическая сущность электролиза заключается в окислительно-
восстановительных реакциях:
• на аноде (положительно заряженный электрод) анионы отдают
электроны, т. е. окисляются;
• на катоде (отрицательно заряженный электрод) катионы
принимают электроны, т. е. восстанавливаются.
На электродах происходит разряд ионов с выделением продуктов
электролиза – газообразных, жидких или твердых электрически
нейтральных веществ. В электролите происходит диссоциация новых
молекул, и равновесие, нарушенное при разряде ионов,
восстанавливается. Если электролиз ведут с растворимым
металлическим анодом, то равновесие восстанавливается путем
перехода в раствор катионов мет
алла анода (рафинирование металлов).
В электролите обычно присутствует несколько типов ионов, из
которых на электроде разряжается тот, который имеет минимальный
стандартный электродный потенциал; в результате на электродах
получают чистые вещества. Очередность разряда ионов теоретически
определяется значениями их электродных потенциалов по водородной
шкале (см. табл. 4). На практике порядок выделения продуктов
электролиза на электродах определяется не только значени
ями их
стандартных электродных потенциалов, но и условиями электролиза:
• материалом электрода и состоянием его поверхности;
• концентрацией электролита;
• интенсивностью перемешивания электролита;

Страницы