ВУЗ:
Составители:
120
• температурой и др.
Подбором технологических условий электролиза можно изменить
очередность разряда ионов и добиться достаточно высокой
селективности процесса.
Таблица 4
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25
о
С
Электродная
реакция
Стандартный
потенциал, В
Электродная реакция Стандартный
потенциал, В
Li→Li
+
+e
–
K→K
+
+e
–
Na→Na
+
+e
–
Mg→Mg
2+
+2e
–
Al→Al
3+
+3e
–
Zn→Zn
2+
+2e
–
Cr→Cr
2+
+2e
–
Fe→Fe
2+
+2e
–
–3,024
–2,924
–2,714
–2,370
–1,660
–0,763
–0,740
–0,440
Co→Co
2+
+2e
–
Ni→Ni
2+
+2e
–
Fe→Fe
3+
+3e
–
H
2
→2H+2e
–
Cu→Cu
2+
+2e
–
Hg→Hg
2+
+2e
–
4 OH
–
+4 e
–
→2 H
2
O+O
2
2 Cl
–
–2 e
–
→Cl
2
–0,277
–0,250
–0,036
0,000
0,345
0,854
0,401
1,360
Легкие металлы (литий, калий, натрий, магний, алюминий), а
также некоторые тяжелые металлы, например свинец, нельзя получать
электролизом водных растворов, так как они более
электроотрицательны, чем водород; при электролизе водных растворов
солей этих металлов на катоде выделяется водород. Металлы,
электродный потенциал которых электроотрицателен, получают
электролизом сред, не содержащим водорода, т. е. расплавленных
солей, оксидов или гидрокси
дов металлов.
Электролиз расплавленных сред основан на тех же
закономерностях, что и электролиз водных растворов, но отличается
высокими температурами процесса – до 1400 ºС. Ионизация происходит
за счет возбуждения молекул под действием высоких температур.
Теория электролиза базируется на законах Фарадея,
устанавливающих зависимость между количеством электричества,
прошедшего через раствор (расплав), и массой продуктов электролиза:
т
=
⋅⋅⋅GEQ=EIt,
где G
т
– масса вещества, выделившаяся на электроде, согласно закону
Фарадея, кг;
Q – количество электричества, прошедшее через границу
электрод-раствор, Кл;
I – сила тока, А; t – время электролиза, c; E –
электрохимический эквивалент вещества, т. е. масса вещества, кг,
выделившаяся при прохождении 1 Кл=1 А·с.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 118
- 119
- 120
- 121
- 122
- …
- следующая ›
- последняя »
