Органическая химия. Бойко Е.В. - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

6
ему бежать, так как это усиливает пламя. При возникновении пожара нужно
сразу отключить вентиляцию и электроэнергию и принять меры к
ликвидации загорания. При необходимости вызвать пожарную команду. При
воспламенении эфира, бензола, бензина нельзя применять для тушения воду.
В этих случаях пламя тушат песком или асбестовым одеялом.
12. Следует бережно и аккуратно обращаться с посудой, приборами и
предметами оборудования.
1. КАЧЕСТВЕННЫЙ ЭЛЕМЕНТНЫЙ АНАЛИЗ
Качественный элементный анализ состоит в качественном определении
элементов, входящих в состав органического соединения. Для этого сначала
разрушают органическое вещество, затем превращают определяемые
элементы в простые неорганические соединения, которые могут быть
изучены известными аналитическими методами.
При сгорании органического соединения углерод, входящий в его состав,
образует оксид углерода (IV), а водород — воду. СО
2
легко обнаруживается
при пропускании его через известковую воду — образуется осадок СаСО
3
.
Вода вызывает появление синего окрашивания сульфата меди вследствие
образования кристаллогидрата CuSO
4
*5H
2
O.
Для обнаружения азота органическое вещество сплавляют с металлическим
натрием. В результате образуется цианид натрия, который обнаруживают по
окраске берлинской лазури:
2NaCN + FeS0
4
→Fe(CN)
2
+ Na
2
SO
4
4NaCN + Fe(CN)
2
→Na
4
[Fe(CN)
6
]
3Na
4
[Fe(CN)
6
] + 4FeCl
3
→Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
+12NaCl
лазурь берлинская
Сера при сплавлении с металлическим натрием образует сульфид натрия,
который легко определяют в виде сульфида свинца:
S+2Na→Na
2
S
Na
2
S + (CH
3
COO)
2
Pb→PbS +2CH
3
COONa
Галогены в органических соединениях можно открыть пробой (реакцией)
Бейльштейна. Способ обнаружения основан на способности СuО при высокой
температуре разлагать галогенсодержащие органические соединения с
образованием галогенидов Сu (II):
RHal + СuО →СuНа1
2
+ СО
2
+ Н
2
О
Анализируемую пробу наносят на конец предварительно прокаленной
медной проволоки (или в смеси с СuО на платиновую проволоку или
шпатель) и нагревают в несветящемся пламени горелки. При наличии в пробе
галогенов образующиеся СuНа1
2
восстанавливаются до CuHal , которые,
испаряясь, окрашивают пламя: CuCl и CuBr – в сине-зеленый цвет, CuI – в
зеленый. Окраска пламени наблюдается 1–2 с. CuF нелетуч и пламя не
окрашивает. Реакция неизбирательна (мешают нитрилы, мочевина,

Страницы