Анализ удобрений. Брехова Л.И - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

5
(V
1
*н
1
- V
2
*н
2
)*0.014*100*р
%N = --------------------------------------------------
m
где V
1
– объем кислоты, взятой для поглощения аммиака , мл ; н
1
– молярная
концентрация эквивалентов серной кислоты (1/2 H
2
SO
4
), ммоль/мл ; V
2
– объем
NaOH, пошедший на титрование непрореагировавшей с аммиаком кислоты, мл ; н
2
– молярная концентрация NaOH, ммоль/мл ; 0.014 – молярная масса азота ,
г/ммоль; 100 – для выражения результата в %; р – разведение (250/25), m– навеска
удобрения, г.
Реактивы: 1) 0.2 н H
2
SO
4
; 2) индикатор Гроака ; 3) 40 %-ный раствор NaOH
или КОН; 4) сплав Деварда ; 5) красная лакмусовая бумага ; 6) 0.2 н NaOH (8 г
NaOH на 1 л раствора ).
Форма записи результатов
H
2
SO
4
;, NaOH Названи
е
удобрен
ия
Навеск
а , г
Разведе
ние
мл н мл н
% N
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ АЗОТА В АММИАЧНЫХ И
АММИАЧНО -НИТРАТНЫХ УДОБРЕНИЯХ ФОРМАЛИНОВЫМ
МЕТОДОМ
Данный метод принят в качестве стандартного при определении содержания
азота в аммиачных удобрениях – сернокислом аммонии, хлористом аммонии и др .
В случае анализа аммиачной селитры результат удваивается , так как в этом
удобрении азот входит в состав катиона и аниона.
Принцип метода. Основан на количественном связывании аммиака
формалином с образованием нейтрального соединения гексаметилентетрамина
(уротропина)- С
6
Н
12
N
4
. Реакция образования гексаметилентетрамина идет в
нейтральной среде. При этом выделяется соответствующая минеральная кислота в
количестве, эквивалентном содержанию аммиачного азота :
2(NH
4
)
2
SO
4
+ 6HCOH = C
6
H
12
N
4
+ 2H
2
SO
4
+ 6H
2
O
По количеству образовавшейся кислоты, которую учитывают титрованием
щелочью , определяют процент азота в удобрении.
Ход анализа . На технических весах берут навеску удобрения 2 г, помещают
в химический стакан и растворяют примерно в 100 мл дистиллированной воды .
Затем переносят в мерную колбу на 250 мл , доводят водой до метки и
перемешивают. Если раствор получается мутный, его фильтруют. Берут пипеткой
25 мл раствора , переносят в коническую колбу, прибавляют 2-3 капли индикатора
метилрота . Если раствор кислый (розовый цвет от индикатора ), его нейтрализуют 
                                             5


                               (V1*н1 - V2*н2)*0.014*100*р
                  %N = --------------------------------------------------
                                                m
где V1 – об ъем кислоты, взятой для пог         лощ ения аммиака, мл; н1 – молярная
конц ентрац ия эквивалентов серной кислоты (1/2 H2SO4), ммоль/мл; V2 – об ъем
NaOH, пош едш ий на титрованиенепрореаг         ировавш ей саммиакомкислоты, мл; н2
– молярная конц ентрац ия NaOH, ммоль/мл; 0.014 – молярная масса азота,
г/ммоль; 100 – для выраж ения результата в %; р – разведение(250/25), m– навеска
удоб рения, г.
      Р еакти вы: 1) 0.2 н H2SO4; 2) индикатор Гроака; 3) 40 %-ный раствор NaOH
или К О Н ; 4) сплав Д еварда; 5) красная лакмусовая б умаг           а; 6) 0.2 н NaOH (8 г
NaOH на 1 л раствора).

                                Ф орма запи си результатов

 Н азвани                                H2SO4;,               NaOH
     е    Н авеск Разведе                                                      %N
 удоб рен   а, г    ние             мл             н      мл          н
    ия



        О П Р Е Д Е Л Е Н ИЕ С О Д Е Р Ж А Н ИЯ А ЗО ТА В А М М ИА Ч Н Ы Х И
      А М М ИА Ч Н О -Н ИТР А ТН Ы Х У Д О БР Е Н ИЯХ Ф О Р М А Л ИН О В Ы М
                                       М Е ТО Д О М
      Д анный метод принят в качествестандартног     о при определении содерж ания
азота в аммиачных удоб рениях – сернокисломаммонии, хлористомаммонии и др.
В случае анализа аммиачной селитры результат удваивается, так как в этом
удоб рении азот входит в состав катиона и аниона.
      П ри нц и п метод а. О снован на количественном связывании аммиака
ф ормалином с об разованием нейтральног      о соединения г   ексаметилентетрамина
(уротропина)- С6Н 12N4. Реакц ия об разования г     ексаметилентетрамина идет в
нейтральной среде. П ри этомвыделяется соответствую щ ая минеральная кислота в
количестве, эквивалентномсодерж анию аммиачног       о азота:
                    2(NH4)2SO4 + 6HCOH = C6H12N4 + 2H2SO4 + 6H2O
      П о количествуоб разовавш ейся кислоты, которую учитываю т титрованием
щ елочью , определяю т проц ент азота в удоб рении.
      Х од анали за. Н а технических весах б ерут навескуудоб рения 2 г  , помещ аю т
в химический стакан и растворяю т примерно в 100 мл дистиллированной воды.
Затем переносят в мерную колб у на 250 мл, доводят водой до метки и
перемеш иваю т. Е сли раствор получается мутный, ег   о ф ильтрую т. Берут пипеткой
25 мл раствора, переносят в коническую колб у, приб авляю т 2-3 капли индикатора
метилрота . Е сли раствор кислый (розовый ц вет от индикатора), ег   о нейтрализую т

Страницы