Эксплуатация и ремонт оборудования предприятий атомной промышленности. Брус И.Д - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

35
Исследуя пары различных металлов, еще А. Вольта, итальянский
ученый, установил в 1820 году, что все металлы могут быть расположены в
ряд напряжений:
Li, K, Ca, Mg, Na, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Sn, Pb, H
2
, Cu, Ag, Pt, Au.
Металлы, стоящие правее, оказываются заряженными отрицательно, а
стоящие левее – положительно и будут растворяться. Причем, чем дальше
металлы отстоят друг от друга в ряду напряжений, тем больший ток
возникает в их цепи, и тем больше ЭДС такого элемента.
В нашем гальваническом элементе цинковая пластинка будет
растворяться, а Fe (Cu, Ag, Au) не будут растворяться.
Разность потенциалов между металлом и раствором, содержащим
собственные ионы, называют потенциалом электрода. Он зависит, прежде
всего, от концентрации (активности) ионов в растворе и выражается
формулой В. Нернста:
C
nF
RT
ln
0
,
где υ
0
– нормальный равновесный потенциал, В;
R – константа;
Т – абсолютная температура, К;
n – валентность металла;
F – число Фарадея, F = 96500 А∙с;
С – концентрация ионов, определяющих потенциал.
При С = 1 грамм-эквиваленту собственных ионов в 1 литре υ = υ
0
. ЭДС
гальванического элемента Е – есть разность потенциалов двух электродов:
Е = υ
к
–υ
а
.
Для элемента состоящего из Cu и Zn электродов, погруженных в
нормальные растворы собственных ионов:
Е
г. эл
= υ
0
Cu
–υ
0
Zn
= 0,3488-(-0,7620)=1,1068 В.
Сила тока в цепи коррозионного гальванического элемента – I
k
находится в зависимости от сопротивлений (внешнего r
i
– проводника,

Страницы