ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
36
внутреннего r
вн
– раствора электролита) и от ΔЕ – уменьшение начальной
разницы потенциалов, вызываемое изменением равновесных условий при
прохождении тока, за счет катодной Р
к
и анодной Р
а
– поляризаций, то есть:
2
12
1
2
,
()
êî ð
àà
êê
i âí
à ê à ê
E E E E E E B
I
ÐÐ
ÐÐ
Î ì ñì
RR
r r R
Îì
F F F F
ñì
;
где R
1
– омическое сопротивление гальванического элемента;
(
a
a
F
P
и
k
k
F
P
) – сопротивление поляризаций – R
2
.
Общее количество вещества W, подвергшегося восстановлению на
катоде и соответственно окислившегося на аноде, пропорционально
количеству электричества и описывается законом Фарадея:
AI
W
nF
,
где А – атомный вес металла;
n – валентность;
I – сила тока, А;
– время, час;
F – число Фарадея – 96500 А∙с.
Причины возникновения электрохимической коррозии:
1. макро- и микро- неоднородность поверхности металлической фазы.
2. субмикроскопическая (атомарная) неоднородность поверхности
металла (твердый раствор Cu-Zn - латунь).
3. неоднородность защитных пленок на поверхности металла.
4. неоднородность деформации и внутреннего напряжения в металле
(местный наклеп металла, внешние силы и другие.)
5. неоднородность жидкой фазы (неоднородные концентрации ионов
металла в электролите за счет движения электролита).
6. неоднородность физических условий (различие температур
коррозирующей поверхности. Более нагретые участки - аноды).
Десятибалльная шкала коррозионной устойчивости
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
