Физическая химия. Брянский Б.Я - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

17
ПЛАН ЛЕКЦИЙ
Четвертый семестр
1. Предмет и основные разделы ФХ, основные этапы её развития.
2. Уравнения состояния идеального и реального газов.
3. Первый закон термодинамики. Расчёты теплоты и работы. Термодинамические процессы.
4. Теплоёмкость. Классическая теория теплоёмкости.
5. Основы термохимии. Закон Гесса.
6. Термохимические расчёты. Формула Кирхгоффа.
7. Энтропия и второй закон термодинамики. Изменение энтропии в некоторых равновесных
процессах. Постулат Планка.
8. Применение второго закона к изотермическим системам (энергии Гельмгольца и Гиббса).
Характеристические функции.
9. Зависимость энергии Гиббса реакции от температуры. Обобщённый закон Гесса.
10. Фундаментальное термодинамическое уравнение Гиббса. Химический потенциал.
11. Химическое равновесие. Закон действующих масс (ЗДМ).
12. Уравнения изобары и изохоры реакции. Принцип Ле Шателье
Пятый семестр
1. Основные понятия теории растворов. Химический потенциал компонента. Парциальные
мольные величины. Уравнение Гиббса-Дюгема.
2. Идеальные растворы. Законы Генри и Рауля. Отклонения от идеальности. Активность.
3. Равновесие «жидкость-пар» в двухкомпонентных системах. Законы Гиббса-Коновалова.
Разделение летучих жидких смесей. Перегонка с водяным паром. Азеотропные смеси.
4. Коллигативные свойства растворов (изменение температуры кипения и замерзания, осмоти-
ческое давление). Классификация растворов.
5. Растворы жидкостей с неограниченной и ограниченной взаимной растворимостью. Раство-
ры газов и твердых веществ.
6. Распределение растворённого вещества между двумя несмешивающимися растворителями.
Экстракция. Ограниченная растворимость трех жидкостей.
7. Условия фазового перехода. Правило фаз Гиббса. Однокомпонентные системы.
8. Двухкомпонентные системы. Диаграммы состояния, их анализ на основе правила фаз.
9. Диаграммы состояния трехкомпонентных систем. Треугольник Гиббса-Розебума.
10. Предмет, метод и задачи химической кинетики. Основное уравнение химической кинетики. 
                                      ПЛАН ЛЕКЦИЙ

       Четвертый семестр
 1.    Предмет и основные разделы ФХ, основные этапы её развития.
 2.    Уравнения состояния идеального и реального газов.
 3.    Первый закон термодинамики. Расчёты теплоты и работы. Термодинамические процессы.
 4.    Теплоёмкость. Классическая теория теплоёмкости.
 5.    Основы термохимии. Закон Гесса.
 6.    Термохимические расчёты. Формула Кирхгоффа.
 7.    Энтропия и второй закон термодинамики. Изменение энтропии в некоторых равновесных
       процессах. Постулат Планка.
 8.    Применение второго закона к изотермическим системам (энергии Гельмгольца и Гиббса).
       Характеристические функции.
 9.    Зависимость энергии Гиббса реакции от температуры. Обобщённый закон Гесса.
 10. Фундаментальное термодинамическое уравнение Гиббса. Химический потенциал.
 11. Химическое равновесие. Закон действующих масс (ЗДМ).
 12. Уравнения изобары и изохоры реакции. Принцип Ле Шателье


Пятый семестр
1. Основные понятия теории растворов. Химический потенциал компонента. Парциальные
      мольные величины. Уравнение Гиббса-Дюгема.
2. Идеальные растворы. Законы Генри и Рауля. Отклонения от идеальности. Активность.
3. Равновесие «жидкость-пар» в двухкомпонентных системах. Законы Гиббса-Коновалова.
      Разделение летучих жидких смесей. Перегонка с водяным паром. Азеотропные смеси.
4. Коллигативные свойства растворов (изменение температуры кипения и замерзания, осмоти-
      ческое давление). Классификация растворов.
5. Растворы жидкостей с неограниченной и ограниченной взаимной растворимостью. Раство-
      ры газов и твердых веществ.
6. Распределение растворённого вещества между двумя несмешивающимися растворителями.
      Экстракция. Ограниченная растворимость трех жидкостей.
7. Условия фазового перехода. Правило фаз Гиббса. Однокомпонентные системы.
8. Двухкомпонентные системы. Диаграммы состояния, их анализ на основе правила фаз.
9. Диаграммы состояния трехкомпонентных систем. Треугольник Гиббса-Розебума.
10. Предмет, метод и задачи химической кинетики. Основное уравнение химической кинетики.

                                                                                        17

Страницы