Физическая химия. Брянский Б.Я - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

19
ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ
Четвёртый семестр
1. Уравнения состояния идеального и реального газов
2. Первый закон термодинамики. Вычисление внутренней энергии, энтальпии, работы при
различных процессах
3. Термохимические расчёты (закон Гесса)
4. Зависимость теплоёмкости и теплового эффекта реакции от температуры. Формула
Кирхгоффа
5. Второй закон термодинамики. Вычисление изменения энтропии в различных процессах.
6. Энергия Гиббса. Уравнение Гиббса-Гельмгольца
. Зависимость энергии Гиббса от
температуры. Обобщённый закон Гесса.
7. Характеристические функции. Соотношения Максвелла.
8. Расчёты констант равновесия по термодинамическим данным.
9. Расчёты равновесных концентраций по термодинамическим данным.
10. Контрольная работа 1
Пятый семестр
1. Термодинамика растворов и процессов их образования.
2. Свойства разбавленных растворов. Коллигативные свойства растворов (4 ч.).
3. Закон распределения. Экстракция.
4. Гетерогенное равновесие «жидкость-пар» в бинарных системах. (4 ч.)
5. Фазовое равновесие однокомпонентных систем. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса
6. Гетерогенное равновесие «жидкость-твердая фаза» в бинарных системах. (4 ч.).
7. Гетерогенное равновесие в трехкомпонентных системах
8. Контрольная работа 2
9. Основные понятия химической кинетики. Порядок реакции и константа скорости реакции.
10. Влияние температуры на скорость химических реакций.
11. Кинетика реакций 0-3 порядков.
12. Кинетика сложных реакций (параллельные, последовательные, обратимые).
13. Метод квазистационарных концентраций.
14. Основные теории расчёта абсолютных скоростей элементарных реакций.
15. Контрольная работа 3 
                              ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ

     Четвёртый семестр
1. Уравнения состояния идеального и реального газов
2. Первый закон термодинамики. Вычисление внутренней энергии, энтальпии, работы при
      различных процессах
3. Термохимические расчёты (закон Гесса)
4. Зависимость теплоёмкости и теплового эффекта реакции от температуры. Формула
      Кирхгоффа
5. Второй закон термодинамики. Вычисление изменения энтропии в различных процессах.
6. Энергия Гиббса. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Зависимость энергии Гиббса от
      температуры. Обобщённый закон Гесса.
7. Характеристические функции. Соотношения Максвелла.
8. Расчёты констант равновесия по термодинамическим данным.
9. Расчёты равновесных концентраций по термодинамическим данным.
10. Контрольная работа 1


     Пятый семестр
1.     Термодинамика растворов и процессов их образования.
2.     Свойства разбавленных растворов. Коллигативные свойства растворов (4 ч.).
3.     Закон распределения. Экстракция.
4.     Гетерогенное равновесие «жидкость-пар» в бинарных системах. (4 ч.)
5.     Фазовое равновесие однокомпонентных систем. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса
6.     Гетерогенное равновесие «жидкость-твердая фаза» в бинарных системах. (4 ч.).
7.     Гетерогенное равновесие в трехкомпонентных системах
8.     Контрольная работа 2
9.     Основные понятия химической кинетики. Порядок реакции и константа скорости реакции.
10.    Влияние температуры на скорость химических реакций.
11.    Кинетика реакций 0-3 порядков.
12.    Кинетика сложных реакций (параллельные, последовательные, обратимые).
13.    Метод квазистационарных концентраций.
14.    Основные теории расчёта абсолютных скоростей элементарных реакций.
15.    Контрольная работа 3


                                                                                       19

Страницы