Излучение, атомная и ядерная физика. Бугрова А.И - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МИРЭА | Москва

Составители: 

Рубрика: 

71
ницах m
р
=938,2 МэВ = 1,00728 а.е.м. и m
n
=939,5 МэВ = 1,00867
а.е.м. (1 а.е.м.=931 МэВ).
Свободный протон
− стабильная частица, тогда как нейтрон
в свободном состоянии распадается на протон, электрон и элек-
тронное антинейтрино (см. далее):
n
→
p + e +
~
ν
. Среднее
время жизни свободного нейтрона порядка 15 минут. Внутри яд-
ра протон не свободен и может вести себя тоже как составная
частица, распадающаяся на нейтрон, позитрон и электронное
нейтрино:
p
→
n + e
+
+
ν
. Внутри ядра возможны оба процесса,
и какая из частиц распадается
− зависит от энергетических соот-
ношений внутри ядра. Это обстоятельство и дает возможность
рассматривать обе частицы
− протон и нейтрон − как элементар-
ные, взаимно превращающиеся друг в друга.
Оба вида частиц, составляющих ядро, часто объединяют
общим названием
− нуклоны.
Число протонов в ядре принято обозначать через
Z, это чис-
ло определяет заряд ядра (+
Ze) и называется зарядовым числом.
Оно равно порядковому номеру химического элемента в таблице
Менделеева. Число нейтронов в ядре обозначают через
N. Их
сумма
A = Z + N называется массовым числом ядра. Такое на-
звание это число получило потому, что произведение
А на массу
отдельного нуклона близко к массе ядра.
Ядра атомов принято обозначать символом , где X − сим-
вол химического элемента в таблице Менделеева, например,
Z
A
X
1
2
Н NU,
7
15
92
235
,.
Атомы с одинаковыми
Z (т.е. атомы одного химического
элемента), но различными
N называются изотопами. Большинст-
во химических элементов имеет несколько изотопов. Например,
у водорода три изотопа:
− обычный водород или протий;
− тяжелый водород или дейтерий; − сверхтяжелый водо-
род или тритий, углерод имеет четыре изотопа
−
Многие изотопы в природе не встречаются, но могут быть полу-
чены искусственным путем.
H
1
1
H
2
1
H
3
1
6
11
CCCC,
6
12
6
13
6
14
,,.
                                 71

ницах mр=938,2 МэВ = 1,00728 а.е.м. и mn=939,5 МэВ = 1,00867
а.е.м. (1 а.е.м.=931 МэВ).
      Свободный протон − стабильная частица, тогда как нейтрон
в свободном состоянии распадается на протон, электрон и элек-
тронное антинейтрино (см. далее): n → p + e + ν~ . Среднее
время жизни свободного нейтрона порядка 15 минут. Внутри яд-
ра протон не свободен и может вести себя тоже как составная
частица, распадающаяся на нейтрон, позитрон и электронное
нейтрино: p → n + e+ + ν. Внутри ядра возможны оба процесса,
и какая из частиц распадается − зависит от энергетических соот-
ношений внутри ядра. Это обстоятельство и дает возможность
рассматривать обе частицы − протон и нейтрон − как элементар-
ные, взаимно превращающиеся друг в друга.
      Оба вида частиц, составляющих ядро, часто объединяют
общим названием − нуклоны.
      Число протонов в ядре принято обозначать через Z, это чис-
ло определяет заряд ядра (+Ze) и называется зарядовым числом.
Оно равно порядковому номеру химического элемента в таблице
Менделеева. Число нейтронов в ядре обозначают через N. Их
сумма A = Z + N называется массовым числом ядра. Такое на-
звание это число получило потому, что произведение А на массу
отдельного нуклона близко к массе ядра.
      Ядра атомов принято обозначать символом ZA X , где X − сим-
вол химического элемента в таблице Менделеева, например,
2
1   Н , 157 N ,   235
                    U.
                   92

     Атомы с одинаковыми Z (т.е. атомы одного химического
элемента), но различными N называются изотопами. Большинст-
во химических элементов имеет несколько изотопов. Например,
                            1
у водорода три изотопа: 1 H − обычный водород или протий;
2                                    3
1 H − тяжелый водород или дейтерий; 1 H − сверхтяжелый водо-
                                               11   12    13    14
род или тритий, углерод имеет четыре изотопа − 6C , 6 C , 6 C , 6 C .
Многие изотопы в природе не встречаются, но могут быть полу-
чены искусственным путем.

Страницы