Физическая химия. Часть II. Кинетика и катализ. Буланова А.В. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

угла вращения
∞
α
, соответствующего концу реакции, поступают следую-
щим образом: оставшуюся порцию смеси раствора сахара с кислотой пере-
лить в круглодонную колбочку с обратным холодильником и поместить в
водяную баню, нагретую до 60-70
0
С. Нагревание проводить в течение 30-
40 мин (делается параллельно с основными измерениями). После охлажде-
ния смесь перелить в освободившуюся после основных измерений трубку
и измерить угол вращения
∞
α
. После всех измерений поляриметрическую
трубку тщательно вымыть и высушить.
Результаты наблюдений свести в таблицу по образцу:
Температура опыта……
Концентрация HCl……
№ Время от
начала
опыта,
мин
Измерен-
ный угол
вращения
t
′
α
Угол с по-
правкой
t
α
t
∞
α
−α
lg(
t ∞
α
−α
) k
t
k
ср
По результатам опыта вычислить константу скорости реакции для ка-
ждого момента времени, кроме t = 0 и t = ∞, по формуле 1, подставив вме-
сто концентрации пропорциональные им разности соответствующих углов
вращения:
2,303
lg
o
t
k
t
∞
∞
α
−α
=
−α
Помните, что величины
0
α
,
t
α
,
∞
α
вносят в расчетную формулу с со-
ответствующими знаками и после внесения поправок на нулевое положе-
ние прибора.
Угол , соответствующий моменту начала реакции, практически оп-
ределить не удается, так как от начала реакции до первого измерения про-
ходит значительное время, поэтому
0
α
∞
α
определяется экстраполяцией. Для
этого необходимо построить график в координатах lg(
t ∞
α
−α
) – t и экстра-
поляцией полученной линии на ось ординат (t = 0) определять lg(
t
∞
α−α
), а
затем рассчитать величину
0
α
.
После вычисления констант скорости реакции для каждого момента
времени k
t
, рассчитать среднюю константу скорости реакции инверсии са-
хара k
ср
.
23

Страницы