ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА
Скорость химической реакции
Важнейшей количественной кинетической характеристикой любой
химической реакции является ее скорость. Под скоростью реакции по-
нимают изменение количества вещества, вступающего в реакцию или
образующегося в результате реакции, в единицу времени в единице
объема:
1
i
dn
Vdt
ω=±
, (1)
где – число молей (или молекул).
i
n
Это выражение используют со знаком «+», если скорость определяет-
ся по образующемуся в реакции веществу, в противном случае – со знаком
«–». Таким образом, скорость реакции всегда положительна. Выражение
(1) является строгим определением скорости, пригодным в общем случае и
для системы переменного объема. Однако часто пользуются более про-
стым уравнением, пригодным для реакции в системе постоянного объема.
Так как отношение (n/V)=c, где с – объемно-мольная или объемно-
молекулярная концентрация вещества, то при постоянном объеме
()
V
dc
dt
ω=±
(2)
В этом определении скорость реакции (при постоянном объеме)
представляет собой изменение концентрации данного вещества в единицу
времени.
Уравнение (2) пригодно для реакций в растворах, а для реакций с уча-
стием газов применимо при условии их протекания в замкнутых реакцион-
ных сосудах.
Соблюдая постоянство объема, можно еще более упростить выраже-
ние (2):
dc
dt
ω
=± (3)
Если в системе протекает реакция с участием нескольких веществ, на-
пример,
ν
1
А + ν
2
В + ν
3
С + …→ ν′
1
E + ν′
2
F +…
3
с
1
с
2
с
3
с′
1
c′
2
