ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
(где с
i
– текущие концентрации веществ), то для однозначного определе-
ния скорости достаточно следить за изменением концентрации какого-
либо одного вещества. Изменение концентраций других участников реак-
ции всегда можно найти по соотношениям стехиометрических коэффици-
ентов ν
i
.
Например, скорость по веществу А
1
dc
dt
ω=−
связана со скоростями по другим веществам соотношением
'
11213 11
'
23 1
... ...
dc v dc v dc v dc
dt v dt v dt v dt
ω=− =− ⋅ =− ⋅ = = ⋅ =
(4)
Основной постулат химической кинетики
Уравнение, описывающее зависимость скорости химического процес-
са от концентрации компонентов реагирующей смеси, называется кинети-
ческим уравнением процесса:
1
(..., )
m
f
cc
ω
=
В зависимости от реакции функция f может быть более или менее
сложной. Как показали опыты, довольно часто скорость химической реак-
ции пропорциональна произведению текущих концентраций реагирующих
веществ, возведенных в некоторые степени:
12
12
nn
wkc c
=
⋅⋅
.
(5)
Коэффициент пропорциональности k называется константой скорости
реакции. Иногда его называют удельной скоростью реакции, поскольку
при концентрации каждого из реагирующих веществ равной единице, он
равен скорости реакции.
Величины n
1
и n
2
принято называть порядками реакции по веществам
А
1
, А
2
… и т.д. Сумму порядков по всем реагирующим веществам называ-
ют общим порядком или просто порядком реакции и обозначают буквой n.
Для элементарных реакций формулируют основной постулат химиче-
ской реакции (закон действующих масс).
Скорость элементарной химической реакции в каждый момент
времени пропорциональна произведению текущих концентраций реа-
гирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим
коэффициентам.
4
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »
