Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

25
4.37. Определите нормальную концентрацию и массовую долю
(%) Fe
2
(SO
4
)
3
в 0.8 М растворе сульфата железа (III), если
протность раствора равна 1 г/см
3
.
4.38. Вычислите рН 0.2 М раствора сернистой кислоты, приняв
степень диссоциации кислоты, равной 28% и учитывая лишь
первую стадию диссоциации.
4.39. Произведение растворимости гидроксида кальция равно
5.5·10ˉ
6
. Вычислите растворимость гидроксида кальция.
4.40. Вычислите концентрации ионов в насыщенных растворах
PbSO
4
и PbS. Какой ион SO
4
2-
или S
2-
более чувствительный
реактив для аналитического определения ионов Pb
2+
? ПР
(PbSO
4
)=1.6·10
-8
; ПР (PbS)=2.5·10
-27
.
4.41. Вычислите рН раствора, полученного растворением 54.3 мл
98%-ной серной кислоты (ρ=1.841 г/см
3
) в 5 л воды. Диссоциацию
кислоты в растворе считать полной, а плотность полученного
раствора равной 1 г/см
3
.
4.42. Молекулярная масса неэлектролита равна 123.11. Какая
масса неэлектролита должна содержаться в 1 л раствора, чтобы
раствор при 20ºС имел осмотическое давление, равное 4.56·10
5
Па?
4.43. Имеется 0.01 н раствор гидроксида бария (ρ~1 г/см
3
).
Вычислите молярность, нормальность раствора.
4.44. Смешали 150 мл 2.7%-ного раствора уксусной кислоты (ρ~1
г/см
3
), 50 мл 1.5%-ного раствора едкого натра (ρ~1 г/см
3
) и 50 мл
воды. Вычислитеь рН раствора.
4.45. Каким образом буферный раствор сопротивляется
попыткам изменения его рН? Из каких двух главных компонентов
состоит типичный буферный раствор. Приведите примеры.
4.46. Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой
ступени равна 7.11·10
-3
. Пренебрегая диссоциацией по другим
ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в 0.5 М
растворе.
4.47. Смешаны 0.8 л 1.5 н. раствора едкого натра и 0.4 л 0.6 н.
раствора едкого натра. Какова нормальная концентрация
полученного раствора?
4.48. Почему растворы кислот, щелочей и солей не подчиняются
законам Рауля и Вант-Гоффа? 
4.37. Определите нормальную концентрацию и массовую долю
(%) Fe2(SO4)3 в 0.8 М растворе сульфата железа (III), если
протность раствора равна 1 г/см3.
4.38. Вычислите рН 0.2 М раствора сернистой кислоты, приняв
степень диссоциации кислоты, равной 28% и учитывая лишь
первую стадию диссоциации.
4.39. Произведение растворимости гидроксида кальция равно
5.5·10ˉ6. Вычислите растворимость гидроксида кальция.
4.40. Вычислите концентрации ионов в насыщенных растворах
PbSO4 и PbS. Какой ион SO42- или S2- более чувствительный
реактив для аналитического определения ионов Pb2+? ПР
(PbSO4)=1.6·10-8; ПР (PbS)=2.5·10-27.
4.41. Вычислите рН раствора, полученного растворением 54.3 мл
98%-ной серной кислоты (ρ=1.841 г/см3) в 5 л воды. Диссоциацию
кислоты в растворе считать полной, а плотность полученного
раствора равной 1 г/см3.
4.42. Молекулярная масса неэлектролита равна 123.11. Какая
масса неэлектролита должна содержаться в 1 л раствора, чтобы
раствор при 20ºС имел осмотическое давление, равное 4.56·105 Па?
4.43. Имеется 0.01 н раствор гидроксида бария (ρ~1 г/см3).
Вычислите молярность, нормальность раствора.
4.44. Смешали 150 мл 2.7%-ного раствора уксусной кислоты (ρ~1
г/см3), 50 мл 1.5%-ного раствора едкого натра (ρ~1 г/см3) и 50 мл
воды. Вычислитеь рН раствора.
4.45. Каким образом буферный раствор сопротивляется
попыткам изменения его рН? Из каких двух главных компонентов
состоит типичный буферный раствор. Приведите примеры.
4.46. Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой
ступени равна 7.11·10-3. Пренебрегая диссоциацией по другим
ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в 0.5 М
растворе.
4.47. Смешаны 0.8 л 1.5 н. раствора едкого натра и 0.4 л 0.6 н.
раствора едкого натра. Какова нормальная концентрация
полученного раствора?
4.48. Почему растворы кислот, щелочей и солей не подчиняются
законам Рауля и Вант-Гоффа?




                                                              25

Страницы