Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 26 стр.

4.49. Слабые электролиты. Степень диссоциации. Закон
разбавления Оствальда.
4.50. Во сколько раз растворимость сульфата бария в чистой воде
выше, чем в 0.1 М растворе сульфата натрия? ПРВаSO4 = 1·10-10.
4.51. Изотонический коэффициент раствора, содержащего 178.5 г
КВr в 900 г Н2О, равен 1.7. Определите давление водяного пара
над этим раствором при 50ºС, если давление паров воды при 50ºС
равно 12334 Па.
4.52. Изотонический коэффициент 1 н раствора НNO3 равен 1.03.
Сколько растворенных частиц содержится в 10-3 л этого раствора?
4.53. Вычислите растворимость BaCl2 (г/100 г растворителя) в
воде при 0ºС, если при этой температуре в 13.1 г раствора
содержится 3.1 г ВаСl2.
4.54. Определите массовую долю (%) глюкозы в водном
растворе, если величина понижения давления пара составляет 5%
от давления пара чистого растворителя. Каково соотношение
между числом молей растворенного вещества и растворителя в
этом растворе?
4.55. Осмос. Осмотическое давление. Правило Вант-Гоффа.
4.56. Смешали 300 мл 1.2 М раствора и 200 мл 2 М раствора
некоторого вещества. Вычислите молярную концентрацию
полученного раствора.
4.57. Раствор, содержащий 1.05 г неэлектролита в 30 г воды
замерзает при -0.7ºС. Вычислите молекулярную массу
неэлектролита.
4.58. Имеется 0.01 н раствор гидроксида бария (ρ~1 г/см3).
Вычислите молярность, нормальность, моляльность раствора,
мольную долю и мольный процент в нем Ва(ОН)2.
4.59. К 300 мл 0.1н раствора уксусной кислоты добавили 200 мл
0.1н раствора ацетата натрия. Определите рН полученного
раствора, если Кдисс. уксусной кислоты 1.8·10-5.
4.60. Ионное произведение воды. рН растворов.
4.61. К 100 мл 0.3 н раствора сульфата натрия добавили 200 мл
0.54 М раствора этой соли. Вычислите нормальность полученного
раствора.




                                                            26