Физика. Молекулярная физика, статистическая физика и термодинамика: Виртуальный лабораторный справочник. Цаплев В.М - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

23
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2.4
Изучение уравнения Ван-дер-Ваальса
Ознакомьтесь с теорией в конспекте и учебнике [1], §60–62. Запустите про-
грамму. Выберите «Термодинамика и молекулярная физика», «Изотермы ре-
ального газа». Нажмите кнопку с изображением страницы во внутреннем окне.
Прочитайте теорию и составьте конспект лабораторной работы. Закройте окно
теории, нажав кнопку с крестом в правом верхнем углу внутреннего окна.
Цель работы
•Знакомство с компьютерной моделью, описывающей вещество в газооб-
разном состоянии и его переход в жидкое состояние.
•Экспериментальное подтверждение законов реального газа.
Краткая теория
Физическим газом называется вещество, находящееся в газообразном со-
стоянии.
«Идеальный газ» - это название модели, описывающей физический газ, на-
ходящийся в сильно разреженном состоянии (при не слишком больших давле-
ниях и достаточно высоких температурах). Уравнением, связывающим пара-
метры состояния идеального газа, является уравнение Менделеева-Клапейрона.
Поэтому оно имеет второе название:
уравнение состояния идеального газа.
Его вид известен: pV =
ν
RT, где p – давление газа; V – объем газа;
ν
– количест-
во газа (в молях); R – универсальная газовая постоянная; T – температура газа.
Более точная модель физического (реального) газа была предложена Ван-
дер-Ваальсом. Она также является приближенной, но лучше описывает процес-
сы, нежели модель «идеальный газ». Иногда эту модель называют «реальный
газ». Газом ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА (ВдВ) называется
воображаемый газ (мо-
дель), параметры состояния которого точно подчиняются уравнению
()
RTbV
V
a
p ν=ν−
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
ν
+
2
2
.
Оно называется уравнением Ван-дер-Ваальса. Здесь a и b – константы Ван-
дер-Ваальса.
Добавка к внешнему давлению (а) обусловлена
взаимным притяжением
молекул
друг к другу.
Поправка к объему (b) характеризует ту часть объема, которая недоступна
для движения молекул
. Она равна нескольким суммарным объемам молекул,
содержащихся в газе.

Страницы