Составители:
Рубрика:
24
Изотермой называется зависимость давления от объема данного (фиксиро-
ванного) количества вещества при постоянной температуре.
Рис.1
Рис.2
Рис.3
На рис.1 приведены изотермы некоторого физического (реального) газа, а на
рис.2 и рис.3 – изотермы ВдВ газа (см. учебник [1] ).
Изотерма ВдВ газа, имеющая только точку перегиба и не имеющая экстре-
мумов, называется
критической. Температура критической изотермы называ-
ется критической температурой. Объем и давление в критической точке так-
же называются
критическими.
Уравнения для критических параметров:
V
КР
= 3b,
2
27
кр
b
a
p
=
, T
КР
=
b
R
a
T
⋅
=
27
8
кр
.
Отсюда
8
3
КР
КРКР
==
RT
Vp
A
; ν = 0.375
ν
.
При температуре выше критической вещество может находиться только в
газообразном
состоянии. При температуре ниже критической вещество может
находиться как в газообразном, так и в жидком состоянии.
Жидкое состояние описывается левыми (по отношению к точке перегиба)
частями графиков на рисунках и характерно тем, что небольшое уменьшение
объема вещества может произойти только при резком увеличении давления
(жидкость практически несжимаема).
Изотермы ВдВ примерно совпадают с изотермами реального газа на участ-
ках, соответствующих однофазным состояниям вещества.
Рис.3 разъясняет поведение вещества при разных внешних условиях.
В области, где присутствуют 2 фазы (1-2-3-4), S-образный завиток изотермы
ВдВ заменяется горизонтальным участком (1-4) реальной изотермы (см. учеб-
ник).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
