Начала химического эксперимента. Чаркин Д.О - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

25
концентрацию ионов металла титрованием) и с учетом его результатов
корректировать состав исходной смеси.
Из подходящих продажных препаратов магния и цинка весовой
формой является только ZnO, но вводить оксид в реакцию с соединениями
других химических классов нецелесообразно. Оксид магния при хранении
поглощает из воздуха кислотные примеси и пары воды. Нитраты этих
металлов гигроскопичны
(т.е. содержание в них воды превышает
формульное), а кристаллогидраты сульфатов, напротив, очень легко
выветриваются (т.е. содержат воды меньше, чем следует из химической
формулы). Поэтому удобные для работы исходные вещества, обладающие
постоянством состава, не содержащие нелетучих примесей и достаточно
реакционоспособные, приходится синтезировать.
Часто в качестве таких веществ целесообразно использовать
двойные
сульфаты, которые сравнительно мало растворимы в воде, легко
кристаллизуются из охлажденных растворов и приблизительно в течение
месяца хранятся в закрытой таре, практически не изменяя состава. В
настоящем практикуме используются двойные сульфаты многозарядных
катионов и аммония (поскольку они разлагаются без остатка нежелательных
примесей).
Двойные сульфаты трехвалентных металлов носят названия квасцов, их
общая формула RM(SO
4
)
2
⋅12H
2
O, где R – крупный однозарядный катион (K
+
,
Rb
+
, Cs
+
, Tl
+
, NH
4
+
), а М – относительно некрупный трехзарядный ион (Al
3+
,
Ga
3+
, Ti
3+
, V
3+
, Cr
3+
, Mn
3+
, Fe
3+
, Co
3+
, Rh
3+
). Кристаллическая структура
квасцов (Рис. 8, а) содержит октаэдрические ионы [R(Н
2
О)
6
]
+
и [M(H
2
O)
6
]
3+
,
которые водородными мостиками связаны с ионами SO
4
2-
.
Двойные сульфаты двухвалентных металлов носят название шенитов и
характеризуются общей формулой R
2
A(SO
4
)
2
⋅6H
2
O (структура приведена на
Рис. 8, б). В качестве R могут выступать катионы, перечисленные выше, в
качестве A – ионы Mg
2+
, V
2+
, Cr
2+
, Mn
2+
, Fe
2+
, Co
2+
, Ni
2+
, Cu
2+
, Zn
2+
. 
                                        25
концентрацию ионов металла титрованием) и с учетом его результатов
корректировать состав исходной смеси.
      Из подходящих продажных препаратов магния и цинка весовой
формой является только ZnO, но вводить оксид в реакцию с соединениями
других химических классов нецелесообразно. Оксид магния при хранении
поглощает из воздуха кислотные примеси и пары воды. Нитраты этих
металлов     гигроскопичны    (т.е.   содержание    в   них   воды       превышает
формульное), а кристаллогидраты сульфатов, напротив, очень легко
выветриваются (т.е. содержат воды меньше, чем следует из химической
формулы). Поэтому удобные для работы исходные вещества, обладающие
постоянством состава, не содержащие нелетучих примесей и достаточно
реакционоспособные, приходится синтезировать.
      Часто в качестве таких веществ целесообразно использовать двойные
сульфаты,    которые    сравнительно     мало    растворимы     в    воде,   легко
кристаллизуются из охлажденных растворов и приблизительно в течение
месяца хранятся в закрытой таре, практически не изменяя состава. В
настоящем практикуме используются двойные сульфаты многозарядных
катионов и аммония (поскольку они разлагаются без остатка нежелательных
примесей).
      Двойные сульфаты трехвалентных металлов носят названия квасцов, их
общая формула RM(SO4)2⋅12H2O, где R – крупный однозарядный катион (K+,
Rb+, Cs+, Tl+, NH4+), а М – относительно некрупный трехзарядный ион (Al3+,
Ga3+, Ti3+, V3+, Cr3+, Mn3+, Fe3+, Co3+, Rh3+). Кристаллическая структура
квасцов (Рис. 8, а) содержит октаэдрические ионы [R(Н2О)6]+ и [M(H2O)6]3+,
которые водородными мостиками связаны с ионами SO42-.
      Двойные сульфаты двухвалентных металлов носят название шенитов и
характеризуются общей формулой R2A(SO4)2⋅6H2O (структура приведена на
Рис. 8, б). В качестве R могут выступать катионы, перечисленные выше, в
качестве A – ионы Mg2+, V2+, Cr2+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+.

Страницы