Начала химического эксперимента. Чаркин Д.О - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

61
восстановительные, кислотно-основные, комплексообразования и т.д. В
рамках данного практикума выполняется кислотно-основное титрование.
Техника процесса состоит в постепенном добавлении к раствору
титруемого вещества с известным начальным объемом раствора второго
реагента (титранта) известной концентрации. Установив конечную точку
титрования, по объему израсходованного титранта определяют
концентрацию титруемого вещества, исходя из закона эквивалентов
N
T
V
T
= N
t
V
t
где T − титруемое вещество, t − титрант, V − объем, N − нормальная
9
концентрация (экв/л). Например, если на титрование 10-миллилитровой
аликвоты азотной кислоты неизвестной концентрации было затрачено 12.5
мл 0.08N раствора NaOH, то концентрация азотной кислоты составит
N
V
VN
N
T
tt
T
1.0==
__________________________________________________________________
1. На титрование 10 мл раствора TlNO
3
потребовалось 15 мл раствора
(NH
4
)
2
Ce(NO
3
)
6
с концентрацией 0.08 моль/л. Определите концентрацию
таллия в исходном растворе.
Решение. В растворе протекает реакция
Tl
+
+ 2 Ce
IV
→ Tl
3+
+ 2Ce
3+
9
Для кислот нормальность численно равна произведению молярной
концентрации на основность (например, одномолярный раствор серной
кислоты является двухнормальным), для оснований − на кислотность
(например, для Ва(ОН)
2
0.05M = 0.1N). В электрохимических реакциях роль
коэффициента между нормальностью и молярностью играет количество
присоединенных или отданных электронов, которое зависит от конкретного
процесса.
? 
                                       61
восстановительные, кислотно-основные, комплексообразования и т.д. В
рамках данного практикума выполняется кислотно-основное титрование.
        Техника процесса состоит в постепенном добавлении к раствору
титруемого вещества с известным начальным объемом раствора второго
реагента (титранта) известной концентрации. Установив конечную точку
титрования,     по    объему    израсходованного        титранта   определяют
концентрацию титруемого вещества, исходя из закона эквивалентов


                                 NTVT = NtVt


где T − титруемое вещество, t − титрант, V − объем, N − нормальная9
концентрация (экв/л). Например, если на титрование 10-миллилитровой
аликвоты азотной кислоты неизвестной концентрации было затрачено 12.5
мл 0.08N раствора NaOH, то концентрация азотной кислоты составит


                                      N t Vt
                               NT =          = 0.1N
                                      VT

__________________________________________________________________

    ?   1. На титрование 10 мл раствора TlNO3 потребовалось 15 мл раствора
(NH4)2Ce(NO3)6 с концентрацией 0.08 моль/л. Определите концентрацию
таллия в исходном растворе.
        Решение. В растворе протекает реакция


                          Tl+ + 2 CeIV → Tl3+ + 2Ce3+


9
   Для кислот нормальность численно равна произведению молярной
концентрации на основность (например, одномолярный раствор серной
кислоты является двухнормальным), для оснований − на кислотность
(например, для Ва(ОН)2 0.05M = 0.1N). В электрохимических реакциях роль
коэффициента между нормальностью и молярностью играет количество
присоединенных или отданных электронов, которое зависит от конкретного
процесса.

Страницы