Начала химического эксперимента. Чаркин Д.О - 62 стр.

                                         62
Соответственно,
                               N CeVCe 0.08 ⋅ 0.015
                      N Tl =          =             = 0.12 N
                                VTl       0.01

Поскольку в данной реакции эквивалент таллия равен двум (ион Tl+ теряет 2
электрона), то концентрация ионов таллия в исследуемом растворе составит
0.06М.
     2. На титрование 5 мл раствора серной кислоты потребовалось 8 мл
раствора NaOH с концентрацией 0.15М. Какова была концентрация серной
кислоты?
     Ответ. 0.12М.
__________________________________________________________________


     Рассмотрим процесс титрования кислоты сильной щелочью более
подробно. Пока количество добавленной щелочи невелико, значение рН
возрастает относительно медленно. Однако, при приближении к конечной
точке титрования рост рН сильно ускоряется и в конечной точке титрования
происходит резкий скачок (в зависимости от концентрации исходных
растворов, до 1-2 единиц при добавлении 1 мл и меньше). Если кислота
сильная, скачок выражен очень четко, при этом величина рН в районе скачка
близка к нейтральной. Если кислота слабая, скачок существенно более
размыт и происходит, вследствие гидролиза, уже в слабощелочной среде.
     Большинство многоосновных кислот являются достаточно сильными,
лишь если речь идет о диссоциации по первой ступени. Поэтому титрование
растворов сильных многоосновных кислот, даже серной, обычно проводят
лишь по первой ступени (эквивалент в этом случае равен 1). Титрование
серной кислоты по второй ступени возможно, но точность определения при
этом несколько меньше. Гидратированные ионы металлов также можно
рассматривать как относительно слабые многоосновные кислоты. При
титровании очень слабых кислот конечную точку титрования иногда удается