Техническая химия. Методические указания. Чернов Б.Б - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

18
1. Методика определения хлорид-ионов при помощи нитрата серебра
Реактивом на хлорид-ион является ион серебра, количественно осаждаю-
щий хлорид-ион по уравнению
AgClAgCl →+
+−
; ][][
−+
⋅= ClAgПР
AgCl
= 1,8⋅10
–10
,
где [Ag
+
] и [C
–
] концентрации ионов в моль/л.
Хлорид серебра выпадает в виде белого творожистого осадка. В качестве
индикатора применяют раствор хромата калия K
2
CrO
4
. Хромат-ион CrO
4
2–
об-
разует с ионом серебра также малорастворимую соль Ag
2
CrO
4
(ПР = 4,0⋅10
–12
)
темно-красного цвета. В связи с различной растворимостью (концентрация
хлорид-ионов в насыщенном растворе AgCl равна 1,34⋅10
–5
моль/л, а концен-
трация ионов CrO
4
2–
и Ag
+
в насыщенном растворе Ag
2
CrO
4
соответственно
равны 1,0⋅10
–4
моль/л и 2,0⋅10
–4
моль/л) выпадение в осадок Ag
2
CrO
4
будет про-
исходить лишь после того, как будут практически осаждены все ионы Cl
–
. При
этом первая капля AgNO
3
, положившая начало выпадению осадка Ag
2
CrO
4
, ок-
рашивает осадок в бурый цвет.
Выполнение работы
Определение хлоридов в котловой воде
Мерным цилиндром наливают в коническую колбу для титрования 10 мл
котловой воды и 40 мл дистиллированной воды.
Добавляют 2-3 капли фенолфталеина. Если проба имеет щелочную реак-
цию, она будет окрашена в розово-малиновый цвет. В этом случае её необхо-
димо нейтрализовать, добавив серной кислоты до обесцвечивания.
После этого к воде добавляют 10 капель раствора хромата
калия и титруют
0,028н раствором нитрата серебра при непрерывном перемешивании содержи-
мого колбы. Концом титрования следует считать момент, когда капля вызовет
неисчезающее побурение раствора в колбе. Определение повторить три раза до схо-
димости результатов 0,1мл..
Взяв среднее значение объема раствора AgNO
3
, вычислите концентрацию
(С) хлорид-иона (в миллиграммах хлорид-иона в 1 л воды) по формуле
C
cl
= Е ⋅ 100,
где Е – количество миллилитров раствора нитрата серебра, пошедшего на тит-
рование.
Определение хлоридов в питательной воде
В коническую колбу наливают 100 мл исследуемой питательной или доба-
вочной воды. Если исследуемая вода имеет щелочную реакцию (провести каче-
ственную реакцию с фенолфталеином), ее необходимо предварительно нейтра-
лизовать кислотой (см. предыдущую методику). Далее разбавленную пробу 
   1. Методика определения хлорид-ионов при помощи нитрата серебра
    Реактивом на хлорид-ион является ион серебра, количественно осаждаю-
щий хлорид-ион по уравнению
                                                                           –10
                 Cl − + Ag + → AgCl ; ПР AgCl = [ Ag + ] ⋅ [Cl − ] = 1,8⋅10 ,
где [Ag+] и [C–] концентрации ионов в моль/л.
    Хлорид серебра выпадает в виде белого творожистого осадка. В качестве
индикатора применяют раствор хромата калия K2CrO4. Хромат-ион CrO42– об-
разует с ионом серебра также малорастворимую соль Ag2CrO4 (ПР = 4,0⋅10–12)
темно-красного цвета. В связи с различной растворимостью (концентрация
хлорид-ионов в насыщенном растворе AgCl равна 1,34⋅10–5 моль/л, а концен-
трация ионов CrO42– и Ag+ в насыщенном растворе Ag2CrO4 соответственно
равны 1,0⋅10–4 моль/л и 2,0⋅10–4 моль/л) выпадение в осадок Ag2CrO4 будет про-
исходить лишь после того, как будут практически осаждены все ионы Cl–. При
этом первая капля AgNO3, положившая начало выпадению осадка Ag2CrO4, ок-
рашивает осадок в бурый цвет.

                            Выполнение работы
                   Определение хлоридов в котловой воде
    Мерным цилиндром наливают в коническую колбу для титрования 10 мл
котловой воды и 40 мл дистиллированной воды.
    Добавляют 2-3 капли фенолфталеина. Если проба имеет щелочную реак-
цию, она будет окрашена в розово-малиновый цвет. В этом случае её необхо-
димо нейтрализовать, добавив серной кислоты до обесцвечивания.
    После этого к воде добавляют 10 капель раствора хромата калия и титруют
0,028н раствором нитрата серебра при непрерывном перемешивании содержи-
мого колбы. Концом титрования следует считать момент, когда капля вызовет
неисчезающее побурение раствора в колбе. Определение повторить три раза до схо-
димости результатов 0,1мл..
    Взяв среднее значение объема раствора AgNO3, вычислите концентрацию
(С) хлорид-иона (в миллиграммах хлорид-иона в 1 л воды) по формуле
                                  Ccl = Е ⋅ 100,
где Е – количество миллилитров раствора нитрата серебра, пошедшего на тит-
         рование.

                 Определение хлоридов в питательной воде
    В коническую колбу наливают 100 мл исследуемой питательной или доба-
вочной воды. Если исследуемая вода имеет щелочную реакцию (провести каче-
ственную реакцию с фенолфталеином), ее необходимо предварительно нейтра-
лизовать кислотой (см. предыдущую методику). Далее разбавленную пробу
 18

Страницы