Техническая химия. Методические указания. Чернов Б.Б - 20 стр.

титрование 10 мл котловой воды, умноженному на 3,55 (количество милли-
граммов хлорид-иона, соответствующее 1 мл 0,1 н раствора нитрата ртути) и
умноженному на 100.

   Пример. На титрование 10 мл пробы котловой воды израсходовано 4,2
мл 0,1 н раствора нитрата ртути. Содержание хлоридов равно
                  А = 4,2 ⋅ 3,55 ⋅ 100 = 1491 мг/л хлорид-иона.

   Примечания:
   1. В случае большой щелочности при добавлении индикаторной смеси
№ 1 к пробе котловой воды последняя окрашивается в малиновый цвет. В этом
случае при добавлении азотной кислоты проба вначале синеет, а затем от даль-
нейших капель кислоты переходит в желтую. Затем добавляют 10 капель из-
бытка кислоты и приступают к титрованию, как описано выше.
   2. Если на титрование взято 100 мл испытуемой воды, то результат анализа
умножают на 10.

   Пример. На титрование 100 мл испытуемой воды израсходовано 3,8
мл 0,1 н раствора нитрата ртути. Содержание хлоридов равно
                  А = 3,8 ⋅ 3,55 = 134,9 мг/л хлорид-иона.

                          Контрольные вопросы

   1. Почему содержание хлорид-ионов в котловой и питательной водах необ-
ходимо нормировать?
   2. Каковы допустимые нормы содержания хлоридов в котловой и питатель-
ной водах в зависимости от типа котла и давления в нем пара?
   3. Расскажите о ходе работы.
   4. Напишите уравнение реакций, протекающих при определении хлоридов
нитратом серебра.
   5. Как приготовить 0,028 н раствор AgNO3?
   6. Как называется величина ПР, что она характеризует, и почему K2CrO4
может быть использован в качестве индикатора?
   7. Пользуясь данными табл.1П, рассчитайте продувку котла.
   8. Напишите уравнение реакций, протекающих при определении хлоридов
нитратом ртути.
   9. По каким причинам может внезапно резко повыситься концентрация хло-
ридов в котловой воде?
  10. Почему всегда концентрация хлорид-ионов в котловой воде выше, чем в
питательной?




 20