Техническая химия. Методические указания. Чернов Б.Б - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

32
C
H2
– нормальная концентрация Na
2
S
2
O
3
моль/л (0,01 н).
Работа состоит из двух частей: первая (опыт 1) заключается в определении
концентрации кислорода в питательной воде методом иодометрического титро-
вания, вторая (опыт 2) – в обескислороживании исследуемой воды химическим
методом и определении концентрации кислорода в воде после добавления гид-
разина.
Выполнение работы
Опыт 1. Определение концентрации кислорода, растворенного в воде
В коническую колбу на 250 мл мерным цилиндром налейте 100 мл пита-
тельной воды. Пипеткой отмерьте 1 мл раствора MnSO
4
и добавьте в колбу с
водой.
Чистой пипеткой отмерьте 1 мл щелочного раствора иодида калия (KI–
KОН) и тоже внесите в колбу с анализируемой водой. Колбу закройте пробкой и
осторожно, но тщательно перемешайте. Оставьте колбу на столе на 3-4 минуты.
Опишите признаки протекающих реакций и составьте их уравнения (1, 2). Из
бюретки добавьте в колбу
с водой 8 мл раствора серной кислоты, закройте
пробкой и, осторожно помешивая, добейтесь полного растворения. Оставьте
колбу на 2–3 минуты.
Опишите признаки протекающей реакции и составьте ее уравнение (3).
Приготовленную пробу оттитруйте раствором тиосульфата натрия. Раствор
тиосульфата добавляйте до тех пор, пока цвет пробы не станет бледно-желтым.
Затем добавьте несколько капель крахмала
и продолжайте титровать до исчез-
новения окраски (реакция 4).
Повторите опыт. Результаты титрований не должны отличаться более чем
на 0,2 мл. Найдите среднее значение объема, израсходованного на титрование
пробы (V
2
), и рассчитайте нормальную концентрацию кислорода по форму-
ле (5).
Зная нормальную концентрацию кислорода, растворенного в воде, рассчи-
тайте его концентрацию (мг/л). При расчете учтите, что М
Э
(О
2
)=8 г/моль.
С(O
2
) = C
H1
· М
Э
(O
2
)⋅1000, мг/л.
Опыт 2. Обескислороживание воды химическим методом
Химические методы применяют для удаления остаточного кислорода из пи-
тательной воды. Исследуемая нами водопроводная вода содержит большое ко-
личество растворенного кислорода. Кроме того, в этой воде присутствуют при-
меси (соединения железа, меди и др.), которые могут восстанавливаться хими-
ческими реагентами, в частности, гидразин-сульфатом, поэтому расход восста-
новителя будет значительно больше
рассчитанного количества. При низких
температурах (менее 40 ºС) реакция связывания кислорода гидразином проте-
кает медленно. 
    CH2 – нормальная концентрация Na2S2O3 моль/л (0,01 н).
    Работа состоит из двух частей: первая (опыт 1) заключается в определении
концентрации кислорода в питательной воде методом иодометрического титро-
вания, вторая (опыт 2) – в обескислороживании исследуемой воды химическим
методом и определении концентрации кислорода в воде после добавления гид-
разина.

                           Выполнение работы

   Опыт 1. Определение концентрации кислорода, растворенного в воде
    В коническую колбу на 250 мл мерным цилиндром налейте 100 мл пита-
тельной воды. Пипеткой отмерьте 1 мл раствора MnSO4 и добавьте в колбу с
водой.
    Чистой пипеткой отмерьте 1 мл щелочного раствора иодида калия (KI–
KОН) и тоже внесите в колбу с анализируемой водой. Колбу закройте пробкой и
осторожно, но тщательно перемешайте. Оставьте колбу на столе на 3-4 минуты.
    Опишите признаки протекающих реакций и составьте их уравнения (1, 2). Из
бюретки добавьте в колбу с водой 8 мл раствора серной кислоты, закройте
пробкой и, осторожно помешивая, добейтесь полного растворения. Оставьте
колбу на 2–3 минуты.
    Опишите признаки протекающей реакции и составьте ее уравнение (3).
Приготовленную пробу оттитруйте раствором тиосульфата натрия. Раствор
тиосульфата добавляйте до тех пор, пока цвет пробы не станет бледно-желтым.
Затем добавьте несколько капель крахмала и продолжайте титровать до исчез-
новения окраски (реакция 4).
    Повторите опыт. Результаты титрований не должны отличаться более чем
на 0,2 мл. Найдите среднее значение объема, израсходованного на титрование
пробы (V2), и рассчитайте нормальную концентрацию кислорода по форму-
ле (5).
    Зная нормальную концентрацию кислорода, растворенного в воде, рассчи-
тайте его концентрацию (мг/л). При расчете учтите, что МЭ(О2)=8 г/моль.
                       С(O2) = CH1 · МЭ(O2)⋅1000, мг/л.

         Опыт 2. Обескислороживание воды химическим методом
    Химические методы применяют для удаления остаточного кислорода из пи-
тательной воды. Исследуемая нами водопроводная вода содержит большое ко-
личество растворенного кислорода. Кроме того, в этой воде присутствуют при-
меси (соединения железа, меди и др.), которые могут восстанавливаться хими-
ческими реагентами, в частности, гидразин-сульфатом, поэтому расход восста-
новителя будет значительно больше рассчитанного количества. При низких
температурах (менее 40 ºС) реакция связывания кислорода гидразином проте-
кает медленно.


 32

Страницы