Техническая химия. Чернов Б.Б - 20 стр.

          VI. Коррозия судового энергетического оборудования

    Коррозией металлов называется самопроизвольное разрушение их под
воздействием окружающей среды (воды, пара, топочных газов) в результате
химических или электрохимических процессов, протекающих на
поверхности металла. В практике эксплуатации теплосилового оборудования
наиболее часто встречается электрохимическая коррозия, вызываемая
электрохимическими         процессами.          Возможность     протекания
электрохимической коррозии заключается в уменьшении энергии Гиббса или
разности равновесных потенциалов анодной (окислительной)
                               Мe - n е- → Меz+
и катодной (восстановительной) реакций:
                          D + n e- → D (продукты),
где D – деполяризатор.
Процесс электрохимической коррозии протекает на поверхности металлов
под действием сопряженных по количеству электричества реакций – анодной
и катодной, которые могут быть распределены неравномерно на поверхности
разрушающегося металла. Причиной электрохимической неоднородности
поверхности металлов могут быть неоднородность сплава по химическому и
фазовому составу, наличие примесей в металле, пленок на его поверхности и
др. B результате в металле возникает множество гальванических
микроэлементов с микроэлектродами очень малой площади, которые могут
изменяться в процессе разрушения, приводя к росту шероховатости
корродирующего       металла.     При      контакте   металлов   различной
электрохимической активности возникает контактная коррозия.
     На участках, называемых анодами, металл (например, железо в контакте
с медью) будет окисляться и переходить в раствор в виде катиона Fe2+
                               Fe0 - 2 е- → Fe2+.
     Остающиеся в металле свободные электроны будут перемещаться по
металлу на участки, обогащенные медью, с более положительным
потенциалом, на которых протекает катодная реакция, например в кислой
среде
                               2Н++2 е- → Н2↑.
     Вследствие этого уменьшается начальная бестоковая разность
потенциалов электродов гальванического коррозионного элемента. В
условиях водного режима роль окислителя (катодного деполяризатора) чаще
всего выполняет растворенный в воде кислород (кислородная
деполяризация):
                          О2 + 2 Н2О +4е- → 4 ОН-
или ионы водорода (водородная деполяризация):
                              2 Н+ + 2 е- → Н2↑.
    Результатом электрохимической коррозии железа с кислородной
деполяризацией является гидроксид железа (П):
                       2Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe(OH)2,

    20