Техническая химия. Чернов Б.Б - 28 стр.

их из строя. При этом наиболее часто наблюдаются следующие
неисправности и дефекты:
     1) Осыпание активной массы электродов;
     2) Замыкание разнополюсных электродов;
     3) Плавание активных масс электродов;
     4) Сульфатация пластин.
     Критерием работоспособности стартерного свинцового аккумулятора
при эксплуатации является способность заряженной батареи отдавать зимой
более 75 % своей номинальной емкости, а в летний период – свыше 50 %.
     Разрядная емкость С вычисляется по уравнению:
                                   C = Iр⋅t,                            (1)
где Iр – сила разрядного тока, А;
    t – продолжительность разряда, ч.
     Традиционно для химических источников тока, их энергию выражают
через ёмкость. Под емкостью аккумулятора подразумевают количество
электричества, которое может отдать аккумулятор, пока напряжение на
клеммах не снизится до определенного напряжения.
      Существует несколько способов измерения емкости аккумуляторных
батарей.
      При более точном способе оценка емкости аккумуляторов проводится в
режиме разряда при силе тока 20- или 10-ти часового разряда (см табл. 1). В
первом случае разряд ведут до напряжения "на банке" 1.75 В, во втором
случае до 1,7 В, а емкость батареи в первом случае определяют измеренным
временем разряда по простому выражению (1), а в случае 10-ти часового
разряда считают, что каждый час разряда соответствует 10 % от
номинальной емкости батареи. Разряд батареи из шести аккумуляторов
(банок) при 10- и 20-ти часовых режимах ведут до конечного напряжения на
батарее 10,2 и 10,5 В соответственно. При отличающихся величинах емкости
пользуются интерполяцией. Этот способ, несмотря на хорошую точность,
требует длительных измерений.
      Более просто емкость аккумуляторных батарей определяется
измерением снижения плотности электролита в процессе разряда. В основе
такого способа лежат реакции, протекающие при разряде на положительном
и отрицательном электродах:
        РbО2 + 2е- + 4Н+ + 2H2SO4 → РbSO4 + 2Н2О (на "+" электроде)     (2)
                  -     2-
           Рb - 2е + SO4 → PbSO4 (на "-" электроде)                     (3)
и суммарная реакция:
                     РbО2 + Рb + 2Н2SО4 → 2PbSO4 + 2Н2O.
     При этом исходят из практического правила, что уменьшение плотности
электролита на 0,01 г/см3 соответствует изменению степени напряженности
на 6,25 % от номинальной емкости. Такой способ оценки емкости
эксплуатирующихся аккумуляторов требует знания плотности электролита в
полностью заряженном состоянии.



    28