Техническая химия. Чернов Б.Б - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

6
где М – молярная масса растворённого вещества;
V
p
– объём раствора.
Распространенная сокращенная форма записи единицы молярной
концентрации М = моль/л очень удобна в использовании.
Записи 0,1 М КС1 или 0,02 М CuSO4 – означают соответственно
децимолярный (0,1 моль/л) раствор хлорида калия и двусантимолярный (0,02
моль/л) раствор сульфата меди.
3. Нормальная концентрация (C
н
, моль·экв/л) показывает число молей
эквивалента растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора:
)(лVМ
m
С
Э
н
= .
Эквивалентом (Э) называют такое количества вещества, которое
соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов
водорода в химических реакциях. Масса 1 моля эквивалента называется его
молярной массой эквивалента вещества. Молярную массу эквивалентов
вещества вычисляют как отношение молярной массы вещества к
произведению числа функциональных групп в молекуле на их
заряд,
например:
∑
⋅
=
Bn
М
М
Э
,
где В – заряд функциональной группы;
n – число функциональных групп в молекуле.
Поскольку вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, то
справедливо равенство:
2211
VСVС
нн
=
.
Пример 1
. В 500 мл раствора содержится 25 г кальцинированной соды
Na
2
СО
3
(карбоната натрия). Чему равны процентная и нормальная
концентрации, если плотность раствора равна ρ = 1,03 г/см
3
Решение:
Так как m
p-pa
= V
p
⋅ρ = 500⋅1,03 г/см
3
= 515 г, то
%76,4100
515
25
(%) ==С
Молярная масса эквивалента Na
2
СО
3
= М/2 = 106/2 = 53 г/моль.
нС
н
94,0
5,053
25
=
⋅
=
Задачи
1. Химический контроль за очисткой судовых парогенераторов от
отложений осуществляют, титруя пробу моющего раствора 0,1 н раствором
NaOH в присутствии метилоранжа. Как приготовить 3 л 0,1 н раствора
щелочи и 100 мл индикатора (С % = 1 %, ρ = 1,05 г/см
3
)? 
            где М – молярная масса растворённого вещества;
                Vp – объём раствора.
    Распространенная сокращенная форма записи единицы молярной
концентрации М = моль/л очень удобна в использовании.
    Записи 0,1 М КС1 или 0,02 М CuSO4 – означают соответственно
децимолярный (0,1 моль/л) раствор хлорида калия и двусантимолярный (0,02
моль/л) раствор сульфата меди.
    3. Нормальная концентрация (Cн, моль·экв/л) показывает число молей
эквивалента растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора:
                                            m
                                Сн =              .
                                         М ЭV (л)
    Эквивалентом (Э) называют такое количества вещества, которое
соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов
водорода в химических реакциях. Масса 1 моля эквивалента называется его
молярной массой эквивалента вещества. Молярную массу эквивалентов
вещества вычисляют как отношение молярной массы вещества к
произведению числа функциональных групп в молекуле на их заряд,
например:
                                           М
                                 МЭ =           ,
                                          ∑n⋅ B
           где В – заряд функциональной группы;
               n – число функциональных групп в молекуле.
    Поскольку вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, то
 справедливо равенство:
                                     Сн1V1 = Сн 2V2 .
    Пример 1. В 500 мл раствора содержится 25 г кальцинированной соды
Na2СО3 (карбоната натрия). Чему равны процентная и нормальная
концентрации, если плотность раствора равна ρ = 1,03 г/см3
    Решение:
    Так как mp-pa= Vp⋅ρ = 500⋅1,03 г/см3= 515 г, то
                                        25
                             С (%) =       100 = 4,76 %
                                       515
    Молярная масса эквивалента Na2СО3 = М/2 = 106/2 = 53 г/моль.
                                         25
                               Сн =             = 0,94 н
                                       53 ⋅ 0,5

                                      Задачи

    1. Химический контроль за очисткой судовых парогенераторов от
отложений осуществляют, титруя пробу моющего раствора 0,1 н раствором
NaOH в присутствии метилоранжа. Как приготовить 3 л 0,1 н раствора
щелочи и 100 мл индикатора (С % = 1 %, ρ = 1,05 г/см3)?



    6

Страницы