Техническая химия. Чернов Б.Б - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

8
13. Чему равна нормальность 30 % раствора NaOH плотностью
1,328 г/см
3
? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите
процентную концентрацию полученного раствора.
14. Паровые котлы очищают от карбонатных отложений
ингибированной соляной кислотой. После окончания промывки кислотный
раствор удаляют из котла и нейтрализуют. Скорость нейтрализации
проверяют, оттитровывая пробу кислотного раствора щелочью. Определите,
нейтрализован кислотный моющий раствор или нет, если на титрование
10
мл такого раствора пошло 5 мл 0,1 н раствора NaOH. Допустимые нормы
кислотности составляют 0,3-0,5 %.
15. Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешивании 100 мл
0.1 н раствора H
2
SO
4
с 50 мл 0,5 н раствора KOH? Какая масса К
2
SO
4
образуется?
16. Определите нормальность 20 % раствора Н
2
SО
4
, если плотность
раствора равна 1,140 г/см
3
.
17. Сколько воды нужно выпарить из 500 г 5 % раствора хлорида натрия
для получения 20 % раствора?
18. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется
50 мл раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
19. К 1 л 10 % раствора KOH (ρ = 1.092 г/см
3
) прибавили 0,5 л 5 %
раствора KOH (ρ = 1,045 г/см
3
). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите
нормальную концентрацию полученного раствора.
II. Жесткость
Жесткостью
(Ж
о
) называется совокупность свойств воды, обусловленная
наличием в ней катионов Са
2+
и Mg
2+
. Различают следующие виды
жесткости, обусловленные наличием в воде тех или иных ионов:
1. Жесткость кальциевая (Ж
Ca
) – Са
2+
;
2. Жесткость магниевая (Ж
Mg
) – Mg
2+
;
3. Жесткость карбонатная (Ж
к
) – HCO
3
-
;
4. Жесткость некарбонатная (Ж
нк
) – Сl
-
, SO
4
2-
, SO
3
2-
и т.д.
Ж
Са
+ Ж
Мg
= Ж
о
= Ж
к
+ Ж
нк
Жесткость воды выражается в миллимольэквивалентах вещества на 1 л
воды – ммоль⋅экв/л. 1 ммоль⋅экв кальциевой или магниевой жесткости
соответствует содержанию 20,4 мг Са
2+
и 12,11 мг Мg
2+
в 1 л воды.
Жесткость воды рассчитывается по формуле:
VМ
m
Ж
Э
⋅
=
,
где m –масса вещества, определяющего жесткость воды или применяемого
для устранения жесткости воды, мг;
М
Э
– молярная масса эквивалентов этого вещества, г/моль;
V – объем воды, л. 
     13. Чему равна нормальность 30 % раствора NaOH плотностью
1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите
процентную концентрацию полученного раствора.
     14. Паровые котлы очищают от карбонатных отложений
ингибированной соляной кислотой. После окончания промывки кислотный
раствор удаляют из котла и нейтрализуют. Скорость нейтрализации
проверяют, оттитровывая пробу кислотного раствора щелочью. Определите,
нейтрализован кислотный моющий раствор или нет, если на титрование
10 мл такого раствора пошло 5 мл 0,1 н раствора NaOH. Допустимые нормы
кислотности составляют 0,3-0,5 %.
     15. Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешивании 100 мл
0.1 н раствора H2SO4 с 50 мл 0,5 н раствора KOH? Какая масса К2SO4
образуется?
     16. Определите нормальность 20 % раствора Н2SО4, если плотность
раствора равна 1,140 г/см3.
     17. Сколько воды нужно выпарить из 500 г 5 % раствора хлорида натрия
для получения 20 % раствора?
     18. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется
50 мл раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
     19. К 1 л 10 % раствора KOH (ρ = 1.092 г/см3) прибавили 0,5 л 5 %
раствора KOH (ρ = 1,045 г/см3). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите
нормальную концентрацию полученного раствора.


                                  II. Жесткость

    Жесткостью (Жо) называется совокупность свойств воды, обусловленная
наличием в ней катионов Са2+ и Mg2+. Различают следующие виды
жесткости, обусловленные наличием в воде тех или иных ионов:
    1. Жесткость кальциевая (ЖCa ) – Са2+ ;
    2. Жесткость магниевая (ЖMg ) – Mg2+;
    3. Жесткость карбонатная (Жк) – HCO3-;
    4. Жесткость некарбонатная (Жнк) – Сl-, SO42- , SO32- и т.д.
                ЖСа + ЖМg = Жо = Жк + Жнк
    Жесткость воды выражается в миллимольэквивалентах вещества на 1 л
воды – ммоль⋅экв/л. 1 ммоль⋅экв кальциевой или магниевой жесткости
соответствует содержанию 20,4 мг Са2+ и 12,11 мг Мg2+ в 1 л воды.
    Жесткость воды рассчитывается по формуле:
                                      m
                               Ж=          ,
                                    М Э ⋅V
где m –масса вещества, определяющего жесткость воды или применяемого
для устранения жесткости воды, мг;
    МЭ – молярная масса эквивалентов этого вещества, г/моль;
    V – объем воды, л.

    8

Страницы