Термодинамические процессы применительно к газовым вагранкам. Черный А.А. - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

5
.1
100
4;4;4
000
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
−===
A
adaba
Кроме системы уравнений (3), в которой С=4, составляются
S-C=11-4=7 уравнений химического равновесия (обозначения соответ-
ствуют принятым в работе [1]):
K
PP
PP
K
P
P
K
PP
P
K
PP
P
K
P
P
K
PP
P
K
PP
PP
CO H
CO H O
H
HO
HO
HO
H
O
HO
N
N
OH
H
HO
NO
H
HO N
6
22
2
8
2
05
7
2
2
2
2
2
9
2
2
14
2
05
3
2
05
2
15
2
22
05
=
⋅
⋅
=
=
⋅
=
⋅
=
=
⋅
=
⋅
⋅
⎧
⎨
⎪
⎪
⎪
⎪
⎪
⎩
⎪
⎪
⎪
⎪
⎪
;;
;;;
;.
,
,
,
,
(4)
Таким образом, система, описывающая равновесный состав продуктов
горения метано-азотно-кислородных смесей в указанном диапазоне темпера-
тур горения Т и давлений Р, состоит из четырех линейных и семи нелиней-
ных уравнений.
Константы равновесия (4) вычисляются по константам равновесия ре-
акций атомизации. В справочной литературе для всех двух- и многоатомных
газов приводятся
константы равновесия их реакций диссоциации на атомы,
тепловые эффекты которых равны теплотам
диссоциации (или атомизации)
молекул соответствующих газов.
Например для СО
2
константа
K
PP
P
CO
CO
CO
2
2
2
=
⋅
.
Аналогичным образом составляются константы равновесия по всем
другим компонентам продуктов горения.
Тогда
P
PP
K
P
PP
K
P
P
K
P
PP
K
CO
CO
CO
CO
CO
CO
H
H
H
HO
HO
HO
2
2
2
2
2
2
2
2
2
=
⋅
=
⋅
==
⋅
⎧
⎨
⎪
⎪
⎩
⎪
⎪
;;
;.
(5)
После подстановки полученных величин в уравнение получается:
K
K
K
KK
CO H O
CO H
6
2
22
=
⋅
⋅
. (6)
Аналогичные преобразования проводятся для всех других констант
системы (4). 
                              ⎛ 100 ⎞
     a0 = 4; b0 = 4a; d 0 = 4a⎜    − 1⎟.
                              ⎝  A    ⎠
     Кроме системы уравнений (3), в которой С=4, составляются
      S-C=11-4=7 уравнений химического равновесия (обозначения соответ-
ствуют принятым в работе [1]):
     ⎧       P       ⋅P
     ⎪K 6 = CO2 H 2 ; K 8 = PH ;
     ⎪       PCO ⋅ PH 2O           PH0,25O
     ⎪
     ⎪⎪      PH2 2 ⋅ PO2          PH 2 ⋅ PO               PN
      ⎨K 7 =      2
                          ; K 9 =             ;    K 14 =   0,5
                                                                ;   (4)
      ⎪         P H 2O              PH 2O                 PN2
      ⎪
      ⎪      POH ⋅ PH0,25          PNO ⋅ PH 2
      ⎪K 3 =              ; K15 =              0,5
                                                   .
      ⎪⎩        P H 2O             PH 2O   ⋅ PN2
      Таким образом, система, описывающая равновесный состав продуктов
горения метано-азотно-кислородных смесей в указанном диапазоне темпера-
тур горения Т и давлений Р, состоит из четырех линейных и семи нелиней-
ных уравнений.
      Константы равновесия (4) вычисляются по константам равновесия ре-
акций атомизации. В справочной литературе для всех двух- и многоатомных
газов приводятся константы равновесия их реакций диссоциации на атомы,
тепловые эффекты которых равны теплотам диссоциации (или атомизации)
молекул соответствующих газов.
      Например для СО2 константа
                PC ⋅ PO2
     K CO 2   =          .
                 PCO 2
     Аналогичным образом составляются константы равновесия по всем
другим компонентам продуктов горения.
     Тогда
     ⎧       PC ⋅ PO2             PC ⋅ PO
       P
     ⎪ CO2 =          ;    PCO =          ;
     ⎪       K  CO 2               K  CO
     ⎨                                                              (5)
              2
     ⎪P = PH ; P               PH2 ⋅ PO
     ⎪ H2 K H           H 2O =          .
     ⎩          2               K H 2O
     После подстановки полученных величин в уравнение получается:
              K CO ⋅ K H 2O
     K6 =                     .                                     (6)
              K CO2 ⋅ K H 2
     Аналогичные преобразования проводятся для всех других констант
системы (4).


                                             5

Страницы