Термодинамические процессы применительно к газовым вагранкам. Черный А.А. - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

6
При выражении констант равновесия через константы равновесия ре-
акций атомизаций знаки показателей степеней при последних меняются на
обратные показателям при парциальных давлениях:
K
PP
PP
PP
PP
P
T
D
d
E
e
A
a
B
b
D
d
E
e
A
a
B
b
=
⋅
⋅
=
⋅
⋅
−
−
−−
. (7)
В практических расчетах при определении теоретической температуры
горения энтальпия 1 кг исходной смеси определяется по формуле:
JmJ
исх i
i
i
T
i
=⋅
=
∑
1
0
λ
,
(8)
где m
i
- количество молей i–го компонента в 1 кг исходной смеси;
J
iTi
-
полная энтальпия 1 моля –го компонента исходной смеси
при температуре T
i
.
Используя выражения (2, 8), можно определить энтальпию 1 кг
метано-азотно-кислородной смеси:
JmJ J
A
J
исх CH CH T
CH
OT
O
NT
N
=++−
⎛
⎝
⎜
⎞
⎠
⎟
⎡
⎣
⎢
⎤
⎦
⎥
44
4
2
2
0
2
2
22
100
1αα , (9)
где
m
A
CH
CH O N
4
42 2
1
22
100
1
=
++ −
⎛
⎝
⎜
⎞
⎠
⎟
μαμα μ
, (10)
μ
CH
4
;μ
O
2
;μ
N
2
- молекулярные веса соответственно CH
4
; O
2
; N
2
.
Энтальпия 1 кг продуктов горения при температуре Т определится из свой-
ства аддитивности по энтальпиям отдельных компонентов:
J
PJ
P
подт
KKT
i
S
KK
i
S
р
=
⋅
⋅
=
=
∑
∑
0
1
1
μ
, (11)
где
J
KT
- полная энтальпия одного моля К – го компонента смеси
продуктов горения при температуре горения Т;
μ
K
- молекулярный вес К – го компонента.
Поскольку энтальпия идеальных газов не зависит от давления, можно
принимать для энтальпии 1 моля компонента исходной смеси энтальпии при
стандартных условиях.
А. Фиумара и Г. Сальви, рассматривая возможные реакции сажеобра-
зования при конверсии метана кислородо–азотными окислителями
CH C H C H O CO H CO CO C,
422 2 2
22
←
→
←
→
←
→
++ + +;;
установили, что минимальное объемное отношение O
2
:CH
4
, обеспечи-
вающее отсутствие сажи, равно 0,602 при 1000
0
К (α
min
=0,301). При увеличе-




Страницы