Общая и неорганическая химия. Методические указания для студентов-заочников нехимических специальностей (часть 1). Чибисова Н.В. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

14
Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л
аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж.
58. Восстановление Fe
2
O
3
водородом протекает по уравнению
Fe
2
O
3
(к) + 3 Н
2
(г) = Fe (к) + 3 Н
2
О (г) ΔН
0
298
=96,61 кДж
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение
энтропии ΔS
0
298
= 0, 1387 кДж/моль? При какой температуре начина-
ется восстановление оксида железа? Ответ: 696 K.
59. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода обра-
зуются газообразные сероуглерод и водород. Напишите термохими-
ческое уравнение реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ:
230,43 кДж.
60. Определите ΔG
0
298
реакции, протекающей по уравнению
4 NH
3
(г) + 5 О
2
(г) = 4 NO (г) + 6 Н
2
О (г)
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования
и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: - 957,77
кДж.
Табл. 1 Стандартные теплоты (энтальпии) образования Δ Н
0
298
и стандартные абсолютные энтропии S
0
298
некоторых веществ.
Вещество Состояние
ΔН
0
298
,кДж/мол
ь
S
0
298
,
Дж/мольК
Н
2
газ 0 130,59
СО
2
газ -393,51 213,65
CO газ -110,52 197,91
H
2
O газ -241,83 188,72
H
2
O жидкость -285,84 69,94
CH
4
газ -74,85 186,19
HCl газ -92,31 186,68
O
2
газ 0 205,03
C1
2
газ 0 222,95
S ромбическая 0 31,90
H
2
S газ -20,15 205,64
MgCO
3
крист. -1096,21 65,69
MgO крист. -601,24 26,94
NH
3
газ -46,19 192,50
NH
4
Cl крист. -315,39 94,56
Fe
2
O
3
крист. -821,32 89,96
Fe крист. 0 27,15
CS
2
газ 115,28 237,80 
                                                                  14


Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л
аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж.
58. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению
    Fe2O3 (к) + 3 Н2 (г) = Fe (к) + 3 Н2О (г)  ΔН0298=96,61 кДж
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение
энтропии ΔS0298= 0, 1387 кДж/моль? При какой температуре начина-
ется восстановление оксида железа? Ответ: 696 K.
59. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода обра-
зуются газообразные сероуглерод и водород. Напишите термохими-
ческое уравнение реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ:
230,43 кДж.
60. Определите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
    4 NH3(г) + 5 О2 (г) = 4 NO (г) + 6 Н2О (г)
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования
и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: - 957,77
кДж.

      Табл. 1 Стандартные теплоты (энтальпии) образования Δ Н0298
и стандартные абсолютные энтропии S 0298 некоторых веществ.

  Вещество         Состояние     ΔН0298,кДж/мол         S0298 ,
                                         ь           Дж/мольК
 Н2             газ              0                130,59
 СО2            газ              -393,51          213,65
 CO             газ              -110,52          197,91
H2O             газ              -241,83          188,72
H2O             жидкость         -285,84           69,94
CH4             газ              -74,85           186,19
HCl             газ              -92,31           186,68
O2              газ               0               205,03
C12             газ               0               222,95
S               ромбическая       0               31,90
H2S             газ               -20,15          205,64
MgCO3           крист.            -1096,21        65,69
MgO             крист.            -601,24         26,94
NH3             газ               -46,19          192,50
NH4Cl           крист.            -315,39         94,56
Fe2O3           крист.            -821,32          89,96
Fe              крист.            0               27,15
CS2             газ               115,28          237,80

Страницы