Общая и неорганическая химия. Методические указания для студентов-заочников нехимических специальностей (часть 1). Чибисова Н.В. - 11 стр.

                                                                  13


49. Различные виды топлива характеризуются удельной теплотой
сгорания - величиной, равной отношению теплоты сгорания к массе
сгоревшего топлива. Вычислите удельную теплоту сгорания молока,
считая, что в молоке массовая доля белка 3,2 %, жира 2,5 % и углево-
дов 5,6 %. ( Считать, что при метаболизме белков в среднем выделя-
ется 17 кДж/г, при метаболизме жиров 38 кДж/г и удельная теплота
сгорания углеводов в среднем 17 кДж/г) Ответ: 2446 кДж/кг.
50. Какая масса ядер грецких орехов может компенсировать полови-
ну суточной потребности человека в энергии, равной 6276 кДж, если
известно, что в орехах массовая доля жира 64,4 %, белка 15,6 % и
углеводов 12 %? ( Удельные теплоты сгорания жира, белка и углево-
дов соответственно равны - 38 кДж/г, 17 кДж/г и 17 кДж/г ). Ответ:
0,215 кг.
51. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозмож-
на реакция, протекающая по уравнению
Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О ( ж)      ΔН = - 2,85 кДж
Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии.
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии
соответствующих веществ ( см. табл. 1 ) определите ΔG0298 этой ре-
акции. Ответ: 19,91 кДж.
52. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298
реакции
СО2 (г) + 4 Н2 (г) = СН4 (г) + 2 Н2O (ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: - 130,89
кДж.
53. При какой температуре наступит равновесие системы
4 НСl (г) + О2(г) = 2 Н2О (г) + 2 Сl2(г)     ΔН = - 114,2 кДж
Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или
кислород и при каких температурах? Ответ: 891 K.
54. Определить ΔS0298 системы, пользуясь данными табл.1:
    Н2(г) + S (к) = Н2S (г)              Ответ: 43,16 Дж/ моль К.
                     0
55. Рассчитайте ΔS 298 реакции разложения бертолетовой соли, если
S0298 KClO3= 142,97 Дж/мольК, а S0298 KCl = 82,68 Дж/мольК. Ответ:
494,50 Дж/мольК.
56. Вычислите ΔН0298, ΔS0298, ΔG0298 для процесса
    MgCO3(кр) = MgO (кр) + СО2(г)
    Ответ: 101,46 кДж/моль; 174, 9 Дж/мольК ; 43,33 кДж/моль. Про-
цесс невозможен при стандартных условиях.
57. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодейст-
вии газообразных аммиака и хлороводорода. Приведите термохими-
ческое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.