Общая и неорганическая химия. Методические указания для студентов-заочников нехимических специальностей (часть 1). Чибисова Н.В. - 9 стр.

                                                                11


41. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли ни-
кель массой 0,367 г , а из раствора кислоты водород объемом 140 мл
при нормальных условиях. Определить молярную массу эквивалента
никеля. Ответ: 29, 4 г /моль.
42. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57 % . В его
же соединении со фтором - массовая доля фтора равна 48,72 %. Оп-
ределите молярную массу эквивалента фтора. Ответ : 19 г/ моль.
43. При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г обр
азовалась вода массой 0,648 г. Вычислите молярную массу эквива-
лента металла. Ответ: 29,2 г /моль.
44. Элемент образует гидрид, где его массовая доля равна 75 %. Оп-
ределите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 3 г / моль.
45. Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытес-
нил водород объемом 0,936 л при нормальных условиях. Определите
эквивалентный объем водорода. Молярная масса эквивалента алю-
миния равна 8,99 г/ моль. Ответ: 11,19 л.

          ТЕМА 2. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

  Пример 1. Определите количество теплоты, при гашении 100 кг
извести водой при 250 С, если известны стандартные теплоты образо-
вания веществ, участвующих в химической реакции: ΔН0298, Cа O (тв)
= - 635,1 кДж/ моль; ΔН0298,Н2О(ж)= -285,84 кДж/моль; ΔН0298,
Ca(OH)2(тв) = - 986,2 кДж/моль.
  Решение: Реакция гашения извести: СаО(тв) + Н2O(Ж) = Са(ОН)2(тв)
Согласно первому следствию из закона Гесса тепловой эффект хими-
ческой реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции
минус сумма теплот образования исходных веществ с учетом сте-
хиометрических коеффициентов в уравнении реакции. Для данной
реакции:
ΔH0298,реакции = ΔН0298,Cа(ОН)2 - ΔН0298,CаО(тв) - ΔН0298, H2O(ж)
ΔН0298,реакции= - 986,2 - ( - 635,1 ) - ( - 285,84) = - 65,26 кДж
 Таким образом при гашении водой 1 моль извести выделяется 65,26
кДж, при гашении 1 кмоль извести - 65260 кДж. М(СаО) = 56 г/моль
=56кг/кмоль, m (CаО) = 100 кг. n (CаО) = m ( CaO ) / M(CaO). При
гашении 100 кг извести выделяется 100/56 × 65260 = 116536 кДж.
 Пример 2. С помощью термохимического уравнения
    Н2S (г) + 3/2 О2 = SO2(г) + Н2О(ж) + 562,8 кДж
определите объем сгоревшего сероводорода, если известно, что в
результате реакции выделилось 281,4 кДж теплоты.
  Решение: Проведем расчет по уравнению реакции и определим
объем сероводорода: