Составители:
Рубрика:
9
славливающие окраску минерала. Вывести простейшую формулу ве-
щества этого минерала.
12. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса ко-
торого равна 136, а содержание элементов следующее: кальция - 29,4
% , водорода - 0,74 %, фосфора - 22,8 % и кислорода - 47, 06 %.
13. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 44,87 %
калия,18,40 % серы и 36, 73 % кислорода.
14. Соединение содержит 21,83 % магния, 27,85 % фосфора и
50,32 % кислорода. Вывести простейшую формулу соедине-
ния.
15. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса ко-
торого равна 85, а содержание элементов следующее: 27,08 % натрия,
16,47 % азота и 36, 45 % кислорода.
16. Сколько г кальция вступило в реакцию с водой, если объем выде-
лившегося газа при 25
0
С и 745 мм рт ст равен 480 мл? Ответ: 0,8 г.
17. Сколько л водорода при 12
0
С и 770 мм рт ст выделится при взаи-
модействии 1 кг цинка с соляной кислотой? Ответ: 344,45 л.
18. Сколько л кислорода при нормальных условиях требуется для
сжигания серы массой 6,4 г и алюминия массой 5,4 ? Ответ: 7,84 л.
19. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его
плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г
хлора при нор-
мальных условиях? Ответ: 3,16г ; 2,44 ; 44,8 л.
20.При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Опреде-
лить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу. Ответ:
80,4 г/ моль ; 0,35 г.
21. Аммиак при давлении 454,2 мм рт ст и температуре 18
0
С занима-
ет объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака. Ответ:
0,02 моль; 0,35 г.
22. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 17
0
С и 780 мм рт ст.
Вычислить молекулярную массу газа. Ответ : 103 г/моль.
23. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 80
0
С и 740 мм рт ст.
Ответ: 0, 968 г.
24. Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при
действии избытка соляной кислоты на 130 г цинка? Ответ: 44, 8 л.
25. Сколько л кислорода при 21
0
С и 784 мм рт ст выделится при раз-
ложении 490 г бертолетовой соли? Ответ:140,3 л.
26. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1
атм и 12
0
С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, ес-
ли газ находится под давлением 2 атм. и 37
0
С . Ответ: 404, 5 г.
27. Вычислить массу: а) 1 л водорода при 10
0
С и 720 мм рт ст ; б) 8 л
кислорода при 13
0
С и 780 мм рт ст ; в) 224 л углекислого газа при 27
0
С и 1,5 атм. Ответ: а) 0,08 г; б) 11,2 г ; в) 600,6 г.
9 славливающие окраску минерала. Вывести простейшую формулу ве- щества этого минерала. 12. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса ко- торого равна 136, а содержание элементов следующее: кальция - 29,4 % , водорода - 0,74 %, фосфора - 22,8 % и кислорода - 47, 06 %. 13. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 44,87 % калия,18,40 % серы и 36, 73 % кислорода. 14. Соединение содержит 21,83 % магния, 27,85 % фосфора и 50,32 % кислорода. Вывести простейшую формулу соедине- ния. 15. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса ко- торого равна 85, а содержание элементов следующее: 27,08 % натрия, 16,47 % азота и 36, 45 % кислорода. 16. Сколько г кальция вступило в реакцию с водой, если объем выде- лившегося газа при 250С и 745 мм рт ст равен 480 мл? Ответ: 0,8 г. 17. Сколько л водорода при 120 С и 770 мм рт ст выделится при взаи- модействии 1 кг цинка с соляной кислотой? Ответ: 344,45 л. 18. Сколько л кислорода при нормальных условиях требуется для сжигания серы массой 6,4 г и алюминия массой 5,4 ? Ответ: 7,84 л. 19. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нор- мальных условиях? Ответ: 3,16г ; 2,44 ; 44,8 л. 20.При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Опреде- лить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу. Ответ: 80,4 г/ моль ; 0,35 г. 21. Аммиак при давлении 454,2 мм рт ст и температуре 180 С занима- ет объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака. Ответ: 0,02 моль; 0,35 г. 22. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 170 С и 780 мм рт ст. Вычислить молекулярную массу газа. Ответ : 103 г/моль. 23. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 800 С и 740 мм рт ст. Ответ: 0, 968 г. 24. Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при действии избытка соляной кислоты на 130 г цинка? Ответ: 44, 8 л. 25. Сколько л кислорода при 210 С и 784 мм рт ст выделится при раз- ложении 490 г бертолетовой соли? Ответ:140,3 л. 26. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм и 120 С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, ес- ли газ находится под давлением 2 атм. и 370 С . Ответ: 404, 5 г. 27. Вычислить массу: а) 1 л водорода при 100 С и 720 мм рт ст ; б) 8 л кислорода при 130 С и 780 мм рт ст ; в) 224 л углекислого газа при 270 С и 1,5 атм. Ответ: а) 0,08 г; б) 11,2 г ; в) 600,6 г.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »