Общая и неорганическая химия. Методические указания для студентов-заочников нехимических специальностей (часть 1). Чибисова Н.В. - 5 стр.

                                                                            7


Для вывода простейшей формулы сложного вещества достаточно
знать его количественный состав и атомные массы элементов, его об-
разующих.Формулу искомого вещества можно представить как Kx
SyOz. Находим соотношение между числом атомов калия, серы и ки-
слорода в молекуле делением содержания ( % ) каждого элемента в
молекуле на его атомную массу.
     Согласно условию задачи M ( K ) = 39 г/моль; M ( S ) = 32
г/моль; M ( О ) = 16 г/моль. Находим отношения числа атомов:
K : S : O = 30,7 / 39 : 25,2 / 32 : 44 / 16 = 0,785 : 0,786 : 2,750 = 1 : 1 :
3,5
K : S : O = 2 : 2 : 7 . Искомая формула соединения K2S2O7.
    Пример 4. Элемент образует гидрид, где его массовая доля 75%.
Определите эквивалентную массу элемента.
     Решение: Эквивалентом элемента называется такое его количе-
ство, которое соединяется с одним молем атомов водорода или заме-
щает его в химических реакциях. Массу одного моля эквивалента
элемента называют молярной массой эквивалента. Эта задача реша-
ется на основе закона эквивалентов, согласно которому химические
элементы ( сложные вещества) соединяются между собой или заме-
щают друг друга в количествах, пропорциональных их молярным
массам эквивалентов.
     Вычислим массовую долю водорода в гидриде
     ω (Э) = 100% - 75% = 25%
      Согласно закону эквивалентов m ( Э ) / m ( H ) = M Э( Э ) / M
Э ( H) . При образовании 100 г гидрида 25 г водорода соединяются с
75 г элемента. Исходя из этого
           MЭ( Э) = 1 г/моль × 75г / 25 г = 3 г/моль

   Пример 5. При сгорании 15 г металла образуется 28,32 г оксида
металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
   Решение: Эквивалентная масса кислорода MЭ (О) = 8 г/моль. Мас-
са кислорода в оксиде m (O) = 28,32 - 15,00 = 13,32 г. Тогда согласно
закону эквивалентов:
    MЭ( Ме ) = МЭ(О) × m( Me) / m ( O) = 8 г/моль × 15г / 13,32 г = 9
г/моль.
Пример 6. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если
1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при
17оС и давлении 98642 Па.
   Решение: Приведем объем вытесненного водорода к нормальным
условиям, воспользовавшись объединенным газовым уравнением
V0 = P × V × Т0 / P0 × Т = 98642 × 438 × 273 / 1,013 × 10 5 × 298 = 401,5
мл