Общая и неорганическая химия. Методические указания для студентов-заочников нехимических специальностей (часть 1). Чибисова Н.В. - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

6
1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия -
М.: Химия, 1994.
2. Глинка Н.Л. Общая химия - Л.: Химия, 1989.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия - М.: Высшая шко-
ла,1988.
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т.1, 2. - М. : Химия, 1973.
5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - M.:
Хи-
мия,1987.
6. Романцева Л.M., Лещинская З. Л., Cуханова В.А. Сборник задач и
упражнений по общей химии - M.: Высшая школа, 1991.
7. Беляева И.И., Сутягин Е.И., Шелепина В.Л. Задачи и упражнения
по общей и неорганической химии - М. : Просвещение, 1989.
8. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. - М. : Выс-
шая школа, 1976.
TEМА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.
Пример 1. Какой объем при температуре 20
о
С и давлении 250 кПа
аммиак массой 51 г ?
Решение: Вычислить объем газа можно, используя уравнение
Менделеева- Клайперона: pV = mRT/ M, где m - масса газа; M -
молярная масса газа; R - универсальная газовая постоянная, значение
которой определяется принятыми единицами измерения. Если давле-
ние измерять в Па, а объем в м
3
, то R= 8,314 × 10
3
Dж / кмоль К .
Находим объем газа по уравнению Менделеева-Клайперона, пред-
варительно определив молярную массу аммиака M( NH
3
) = 17 г/
моль,
V= 51 × 8,314 × 293 / 250 × 17 = 29,2 л.
Пример 2. Газообразное вещество занимает объем 2,56 л при тем-
пературе 37
o
C и давлении 2,0 × 10
5
Па. Какой объем займет газ при
нормальных условиях?
Решение: Для приведения объема газа к нормальным условиям
пользуются общей формулой, объединяющей законы Бойля-
Мариотта и Гей-Люссака:
PV/ T = P
0
V
0
/ T
0
; V
0
= PVT
0
/ P
0
T = 2,0 × 10
5
Па × 2,56 л × 273К /
1,03 × 10
5
Па × 310 К = 4,45л.
где T
0
= 273 K; T = 373 + 37 = 310 K ; P
0
= 1,013 × 10
5
Па.
Пример 3. В состав вещества входят 30, 7 % калия, 25,2 % серы и
44% кислорода. Вывести простейшую формулу этого соединения.
Решение: Простейшая формула показывает только соотношение
между числом атомов различных элементов в молекуле вещества. 
                                                                   6


1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия -
М.: Химия, 1994.
2. Глинка Н.Л. Общая химия - Л.: Химия, 1989.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия - М.: Высшая шко-
ла,1988.
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т.1, 2. - М. : Химия, 1973.
5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - M.: Хи-
мия,1987.
6. Романцева Л.M., Лещинская З. Л., Cуханова В.А. Сборник задач и
упражнений по общей химии - M.: Высшая школа, 1991.
7. Беляева И.И., Сутягин Е.И., Шелепина В.Л. Задачи и упражнения
по общей и неорганической химии - М. : Просвещение, 1989.
8. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. - М. : Выс-
шая школа, 1976.

     TEМА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.

  Пример 1. Какой объем при температуре 20о С и давлении 250 кПа
аммиак массой 51 г ?
  Решение: Вычислить объем газа можно, используя уравнение
Менделеева- Клайперона: pV = mRT/ M, где m - масса газа; M -
молярная масса газа; R - универсальная газовая постоянная, значение
которой определяется принятыми единицами измерения. Если давле-
ние измерять в Па, а объем в м3, то R= 8,314 × 103 Dж / кмоль К .
  Находим объем газа по уравнению Менделеева-Клайперона, пред-
варительно определив молярную массу аммиака M( NH3) = 17 г/
моль,
V= 51 × 8,314 × 293 / 250 × 17 = 29,2 л.
  Пример 2. Газообразное вещество занимает объем 2,56 л при тем-
пературе 37o C и давлении 2,0 × 105 Па. Какой объем займет газ при
нормальных условиях?

   Решение: Для приведения объема газа к нормальным условиям
пользуются общей формулой, объединяющей законы Бойля-
Мариотта и Гей-Люссака:
PV/ T = P0V0/ T0 ; V0 = PVT0 / P0T = 2,0 × 10 5 Па × 2,56 л × 273К /
1,03 × 105 Па × 310 К = 4,45л.
 где T0 = 273 K; T = 373 + 37 = 310 K ; P0 = 1,013 × 105 Па.
    Пример 3. В состав вещества входят 30, 7 % калия, 25,2 % серы и
44% кислорода. Вывести простейшую формулу этого соединения.
   Решение: Простейшая формула показывает только соотношение
между числом атомов различных элементов в молекуле вещества.

Страницы