Общая и неорганическая химия. Методические указания для студентов-заочников нехимических специальностей (часть 1). Чибисова Н.В. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

17
84. Перичислите основные положения метода молекулярных орбита-
лей ( МО ). Напишите электронную формулу молекулы азота и опре-
делите в ней порядок связи.
85. Что такое связующие и разрыхляющие молекулярные орбитали?
Каковы энергии электронов на них по сравнению с энергиями на ис-
ходных атомных орбиталях? Какая из частиц He или He
+
2
более ус-
тойчива? Объясните причину устойчивости с точки зрения метода
молекулярных орбиталей.
86. Что такое диамагнетизм и парамагнетизм? Какие молекулы обла-
дают диамагнитными свойствами, а какие парамагнитными? Объяс-
ните парамагнитные свойства молекулы кислорода с позиций метода
МО. Возможно ли это сделать с помощью метода ВС?
87. Какая из частиц в ряду
Ве
+
2
- Ве
2
- Ве
-
2
наиболее устойчива?
Каков порядок связи в этих частицах?
88. Почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ос-
лаблению связи, а от молекулы NO - к ее усилению?
89. Составьте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей
молекул азота и оксида углерода ( II ). Что общего у этих молекул?
90. Составьте энергетическую диаграмму молекулы HF. Почему воз-
можно образование
молекулярной орбитали за счет атомных орбита-
лей с разным значением главного квантового числа?
ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ.
Пример 1. Реакция протекает по уравнению 4А + В = 2С + 2Р. Во
сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции, ? В ка-
кую сторону сместится равновесие системы?
Решение: Первоначальные скорости прямой
и обратной реакций
были следующие:
υ
прям.
= k
1
× С
4
А
× С
В
; υ
обр.
= k
2
× C
2
C
× С
2
Р
После увеличения концентраций скорость прямой реакции была
υ
прям.
= k
1
× ( 2С
А
)
4
× ( 2С
В
) ; υ
обр.
= k
2
× ( 2С
С
)
2
× ( 2С
Р
),
после преобразования получим
υ
прям.
= 2
5
× k
1
× С
4
А
× С
В
= 32 × k
1
C
4
А
× С
В
, т.е. возросла в 32 раза
υ
обр.
= 2
4
× k
2
× С
2
С
× С
2
Р
= 16 × k
2
× С
2
С
× С
2
Р
, т.е. возросла в 16 раз
Следовательно равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Пример 2. Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции
при увеличении температуры на 40
0
С, если температурный
коэффициент реакции равен 3?
Решение: Согласно математическому выражению правила Вант-
Гоффа υ
Т2
/υ
Т1
= γ
Т2-Т1/10
В нашем примере Т
2
- Т
1
= 40
0
С, подставив
данные задачи в уравнение, получим 
                                                                         17


84. Перичислите основные положения метода молекулярных орбита-
лей ( МО ). Напишите электронную формулу молекулы азота и опре-
делите в ней порядок связи.
85. Что такое связующие и разрыхляющие молекулярные орбитали?
Каковы энергии электронов на них по сравнению с энергиями на ис-
ходных атомных орбиталях? Какая из частиц He или He+2 более ус-
тойчива? Объясните причину устойчивости с точки зрения метода
молекулярных орбиталей.
86. Что такое диамагнетизм и парамагнетизм? Какие молекулы обла-
дают диамагнитными свойствами, а какие парамагнитными? Объяс-
ните парамагнитные свойства молекулы кислорода с позиций метода
МО. Возможно ли это сделать с помощью метода ВС?
87. Какая из частиц в ряду Ве+2 - Ве2 - Ве-2 наиболее устойчива?
Каков порядок связи в этих частицах?
88. Почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ос-
лаблению связи, а от молекулы NO - к ее усилению?
89. Составьте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей
молекул азота и оксида углерода ( II ). Что общего у этих молекул?
90. Составьте энергетическую диаграмму молекулы HF. Почему воз-
можно образование молекулярной орбитали за счет атомных орбита-
лей с разным значением главного квантового числа?

     ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ.

  Пример 1. Реакция протекает по уравнению 4А + В = 2С + 2Р. Во
сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции, ? В ка-
кую сторону сместится равновесие системы?
  Решение: Первоначальные скорости прямой и обратной реакций
были следующие:
  υпрям.= k1 × С4А × СВ ;      υобр.= k2 × C2C × С2Р
После увеличения концентраций скорость прямой реакции была
υпрям.= k1× ( 2СА)4 × ( 2СВ) ; υобр. = k2 × ( 2СС)2 × ( 2СР),
после преобразования получим
υпрям. = 25 × k1 × С4А × СВ = 32 × k1 C4А × СВ , т.е. возросла в 32 раза
υобр. = 24 × k2 × С2С × С2Р = 16 × k2 × С2С × С2 Р , т.е. возросла в 16 раз
Следовательно равновесие сместится в сторону прямой реакции.
  Пример 2. Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции
при увеличении температуры на 400 С, если температурный
коэффициент реакции равен 3?
  Решение: Согласно математическому выражению правила Вант-
Гоффа υТ2/υТ1 = γТ2-Т1/10 В нашем примере Т2 - Т1 = 400 С, подставив
данные задачи в уравнение, получим

Страницы