Общая и неорганическая химия. Методические указания для студентов-заочников нехимических специальностей (часть 1). Чибисова Н.В. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

19
94. Реакция идет по уравнению 4 NH
3
+ 5 O
2
= 4 NO + 6 H
2
O. Как из-
менится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза? Ответ:
возрастет в 512 раз.
95. Реакция протекает по уравнению Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+
H
2
SO
3
+ S. Как изменится скорость реакции после разбавления реаги-
рующей смеси в 4 раза ? Ответ: уменьшится в 16 раз.
96. Вычислите при какой температуре реакция закончится за 45 ми-
нут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффи-
циент равен 3,2. Ответ:304,9 К .
97. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы ско-
рость реакции возросла в 90
раз ? Температурный коэффициент равен
2,7 . Ответ: 45,3
0
C.
98. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции
2 HI = H
2
+ I
2
, если исходная концентрация HI составляет 0,55
моль/л, а константа равновесия равна 0,12. Ответ: 0,11 моль/л.
99. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции
Сl
2
+ CO = COCl
2
Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если
равновесные концентрации в моль/л равны: [ Cl
2
] = 2,5 ; [CO] = 1,8 ;
[COCl
2
] = 3,2 . Ответ: 5,0 ; 5,7 моль/л.
100. Реакция протекает по уравнению 2А = В . Исходная концентра-
ция вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции 0,5.
Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ. Ответ:
0,015 и 0,17 моль/л.
101. В каком направлении сместится равновесие реакции
2 СО + 2 Н
2
= СН
4
+ СО
2
, если концентрации всех реагирующих
веществ уменьшить в 3 раза ?
102. Равновесие в системе 2 NO
2
= 2 NO + O
2
при некоторой темпе-
ратуре установилось при концентрациях в моль/л : [ NO
2
] = 0,06 ;
[NO] =0,24; [ O
2
] = 0,12. Определите константу равновесия и рассчи-
тайте исходную концентрацию NO
2
. Ответ: 1,92 ; 0,3 моль/л.
103. Определите равновесные количества веществ в реакции
СО
2
+ Н
2
= СО + Н
2
О(газ),
если константа равновесия при некоторой температуре равна 1 и для
реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода. От-
вет: [ H
2
] = 2,25; [ CO
2
] = 0,25; [CO] = 0,75; [H
2
O] = 0,75 моль/л.
104. При некоторой температуре константа равновесия реакции
Н
2
+ Вr
2
=2 НВr равна 1 . Определите состав равновесной смеси ,если
для реакции были взяты 1 моль водорода и 2 моль брома. Ответ -
С(Н
2
) = 0,55 моль. С ( Вч
2
) = 1,55 моль. С (НВr) = 0,90 моль.
105. Для практической остановки реакции применяют быстрое охла-
ждение реакционной смеси. Определите во сколько раз изменится 
                                                                  19


94. Реакция идет по уравнению 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O. Как из-
менится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза? Ответ:
возрастет в 512 раз.
95. Реакция протекает по уравнению Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 +
H2SO3 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реаги-
рующей смеси в 4 раза ? Ответ: уменьшится в 16 раз.
96. Вычислите при какой температуре реакция закончится за 45 ми-
нут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффи-
циент равен 3,2. Ответ:304,9 К .
 97. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы ско-
рость реакции возросла в 90 раз ? Температурный коэффициент равен
2,7 . Ответ: 45,3 0 C.
98. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции
2 HI = H2 + I2 , если исходная концентрация HI составляет 0,55
моль/л, а константа равновесия равна 0,12. Ответ: 0,11 моль/л.
99. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции
    Сl2 + CO = COCl2
Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если
равновесные концентрации в моль/л равны: [ Cl2] = 2,5 ; [CO] = 1,8 ;
[COCl2] = 3,2 . Ответ: 5,0 ; 5,7 моль/л.
100. Реакция протекает по уравнению 2А = В . Исходная концентра-
ция вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции 0,5.
Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ. Ответ:
0,015 и 0,17 моль/л.
101. В каком направлении сместится равновесие реакции
      2 СО + 2 Н2 = СН4 + СО2, если концентрации всех реагирующих
веществ уменьшить в 3 раза ?
102. Равновесие в системе 2 NO2 = 2 NO + O2 при некоторой темпе-
ратуре установилось при концентрациях в моль/л : [ NO2] = 0,06 ;
[NO] =0,24; [ O2] = 0,12. Определите константу равновесия и рассчи-
тайте исходную концентрацию NO2. Ответ: 1,92 ; 0,3 моль/л.
103. Определите равновесные количества веществ в реакции
      СО2 + Н2 = СО + Н2О(газ),
если константа равновесия при некоторой температуре равна 1 и для
реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода. От-
вет: [ H2] = 2,25; [ CO2] = 0,25; [CO] = 0,75; [H2O] = 0,75 моль/л.
104. При некоторой температуре константа равновесия реакции
Н2+ Вr2 =2 НВr равна 1 . Определите состав равновесной смеси ,если
для реакции были взяты 1 моль водорода и 2 моль брома. Ответ -
С(Н2) = 0,55 моль. С ( Вч2) = 1,55 моль. С (НВr) = 0,90 моль.
105. Для практической остановки реакции применяют быстрое охла-
   ждение реакционной смеси. Определите во сколько раз изменится

Страницы