Общая и неорганическая химия. Методические указания для студентов-заочников нехимических специальностей (часть 1). Чибисова Н.В. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

21
трация эквивалента раствора СаС1
2
равна С
Н
( СаС1
2
) = 33, 3 / 55, 5
× 0, 5 = 1, 2 моль/ л.
Пример 4. Моляльность раствора.
В какой массе воды надо растворить 3,5 г глюкозы C
6
H
12
O
6
, что-
бы получить раствор, моляльность которого равна 0,5 моль/ кг ?
Решение : Моляльность раствора С
m
( моль/ кг ) показывает коли-
чество растворенного вещества , находящееся в 1 кг растворителя :
C
m
(x) = m(x) / M(x) × m , где m - масса растворителя , кг ; M(x) - мо-
лярная масса растворенного вещества , г/ моль; m(x) - масса раство-
ренного вещества , г. М ( С
6
Н
12
О
6
) = 180 г / моль. Масса растворителя
равна : m = m ( x ) / C (x ) × M (x ) = 3,25 / 180,0 × 0,5 = 0,036 кг.
Пример 5. Титр раствора ( Т ).
Определите титр 0,01 н раствора КОН.
Решение: Титр раствора показывает массу в граммах растворенно-
го вещества, содержащегося в 1 мл раствора: T (x) = m(x) / V, где
m(x) - масса растворенного вещества в граммах ; V - объем раство-
ра в мл. В 1 л 0,01н КОН содержится 0,561
г гидроксида калия. Титр
этого раствора равен - Т ( КОН ) = 0,561 / 1000 = 0, 000561 г / мл.
Пример 6. Молярная доля растворенного вещества и растворителя
в растворе.
Рассчитайте молярные доли спирта С
2
Н
5
ОН и воды в растворе с
массовой долей спирта 40 %.
Решение: Молярная доля χ
i
вещества в растворе равна отноше-
нию количества данного вещества к общему количеству всех
веществ, содержащихся в растворе : χ
i
= n
i
/ ∑ n
i
, где ∑ n
i
- коли-
чество всех веществ, содержащихся в растворе. В 100 г раствора с
массовой долей спирта равной 40 % , содержится 40 г спирта и 60 г
воды. Определяем количество спирта и воды - n (C
2
H
5
OH ) = 40 / 46
= 0,87
моль ; n ( H
2
O ) = 60 / 18 = 3,33 моль ;
n ( C
2
H
5
OH ) + n ( H
2
O ) = 0,87 + 3,33 = 4,2 моль.
χ ( С
2
Н
5
ОН ) = 0,87 /4,2 = 0,21 ; χ (H
2
O ) = 3,33 / 4, 2 = 0,79.
Пример 7. Вычисления, связанные с пересчетом концентраций рас-
творов из одних единиц в другие.
Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную кон-
центрацию и моляльность раствора в котором массовая доля СаСО
3
равна 5 %. Плотность раствора равна 1,12 г / мл.
Решение: Определим молярную массу и молярную массу эквива-
лента СаСО
3
. М ( СаСО
3
) = 100 г / моль; М
э
( СаСО
3
) = 100 / 2 = 50 г
/ моль. В 100 г раствора с массовой долей СаСО
3
5 % содержится 5г
СаСО
3
и 95 г воды. Следовательно, моляльность раствора СаСО
3
равна С
m
( CaCO
3
) = 5 / 100 × 0,095 = 0,526 моль / кг. Молярная кон-
                                                                     21


трация эквивалента раствора СаС12 равна СН ( СаС12 ) = 33, 3 / 55, 5
× 0, 5 = 1, 2 моль/ л.
  Пример 4. Моляльность раствора.
  В какой массе воды надо растворить 3,5 г глюкозы C6H12O6 , что-
бы получить раствор, моляльность которого равна 0,5 моль/ кг ?
  Решение : Моляльность раствора Сm ( моль/ кг ) показывает коли-
чество растворенного вещества , находящееся в 1 кг растворителя :
Cm (x) = m(x) / M(x) × m , где m - масса растворителя , кг ; M(x) - мо-
лярная масса растворенного вещества , г/ моль; m(x) - масса раство-
ренного вещества , г. М ( С6Н12О6) = 180 г / моль. Масса растворителя
равна : m = m ( x ) / C (x ) × M (x ) = 3,25 / 180,0 × 0,5 = 0,036 кг.
  Пример 5. Титр раствора ( Т ).
  Определите титр 0,01 н раствора КОН.
  Решение: Титр раствора показывает массу в граммах растворенно-
го вещества, содержащегося в 1 мл раствора: T (x) = m(x) / V, где
m(x) - масса растворенного вещества в граммах ; V - объем раство-
ра в мл. В 1 л 0,01н КОН содержится 0,561г гидроксида калия. Титр
этого раствора равен - Т ( КОН ) = 0,561 / 1000 = 0, 000561 г / мл.
  Пример 6. Молярная доля растворенного вещества и растворителя
в растворе.
  Рассчитайте молярные доли спирта С2Н5ОН и воды в растворе с
массовой долей спирта 40 %.
  Решение: Молярная доля χ i вещества в растворе равна отноше-
нию количества данного вещества к общему количеству всех
веществ, содержащихся в растворе : χ i = ni / ∑ ni , где ∑ n i - коли-
чество всех веществ, содержащихся в растворе. В 100 г раствора с
массовой долей спирта равной 40 % , содержится 40 г спирта и 60 г
воды. Определяем количество спирта и воды - n (C2H5OH ) = 40 / 46
= 0,87
моль ; n ( H2O ) = 60 / 18 = 3,33 моль ;
n ( C2H5OH ) + n ( H2O ) = 0,87 + 3,33 = 4,2 моль.
χ ( С2Н5ОН ) = 0,87 /4,2 = 0,21 ; χ (H2O ) = 3,33 / 4, 2 = 0,79.
  Пример 7. Вычисления, связанные с пересчетом концентраций рас-
творов из одних единиц в другие.
  Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную кон-
центрацию и моляльность раствора в котором массовая доля СаСО3
равна 5 %. Плотность раствора равна 1,12 г / мл.
  Решение: Определим молярную массу и молярную массу эквива-
лента СаСО3. М ( СаСО3 ) = 100 г / моль; Мэ ( СаСО3) = 100 / 2 = 50 г
/ моль. В 100 г раствора с массовой долей СаСО3 5 % содержится 5г
СаСО3 и 95 г воды. Следовательно, моляльность раствора СаСО3
равна Сm ( CaCO3) = 5 / 100 × 0,095 = 0,526 моль / кг. Молярная кон-

Страницы