Общая и неорганическая химия. Методические указания для студентов-заочников нехимических специальностей (часть 1). Чибисова Н.В. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

24
малодиссоциирующих и газообразных соединений. При составлении
молекулярно-ионных уравнений подобные соединения записываются
в виде молекул , а сильные электролиты в виде тех ионов , на кото-
рые они диссоциируют:
а) ВаС1
2
+ К
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2 KCl ; Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
↓ ;
б) К
2
СО
3
+ 2 НС1 = 2 КС1 + СО
2
↑ + H
2
O ; CO
2-
3
+ 2 H
+
= CO
2
↑
+H
2
O .
в) СН
3
СООК + НС1 = CH
3
COOH + KCl ; CH
3
COO
-
+ H
+
=CH
3
COOH
г) NaOH + HCl = NaCl + H
2
O ; H
+
+ OH
-
= H
2
O
Пример 2. Составление молекулярно-ионных уравнений реакций
обмена , если среди исходных веществ есть малорастворимые и сла-
бодиссоциирующие вещества.
Напишите в молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия
между а) гидроксидом аммония и соляной кислотой ; б) гидроксидом
цинка и гидроксидом калия ; в) гидроксидом цинка и соляной кисло-
той..
Решение: Если исходными
веществами реакции являются малодис-
социирующие или малорастворимые вещества , то кроме реакций
связывания тех или иных ионов этих электролитов протекают реак-
ции постепенной диссоциации слабого электролита или перехода ио-
нов малорастворимого электролита в раствор:
а) NH
4
OH + HCl = NH
4
Cl + H
2
O ; NH
4
OH + H
+
= NH
+
4
+ H
2
O ;
б) [ Zn(H
2
O)
2
(OH)
2
] + 2 KOH = K
2
[Zn(OH)
4
] + 2 H
2
O ;
[ Zn(H
2
O)
2
(OH)
2
] + 2OH
-
= [ Zn(OH)
4
]
2-
+ 2 H
2
O .
в) [Zn(H
2
O)
2
(OH)
2
] + 2 HCl = ZnCl
2
+ 4 H
2
O ;
[Zn(H
2
O)
2
(OH)
2
] + 2 H
+
= Zn
2+
+ 4 H
2
O.
Пример 3. Составление молекулярных уравнений реакций к моле-
кулярно-ионным уравнениям.
Дано краткое молекулярно-ионное уравнение: CH
3
COO
-
+ H
+
=
CH
3
COOH. Составьте к нему три возможных молекулярных уравне-
ния.
Решение: В левой части молекулярно-ионного уравнения указаны
свободные ионы СН
3
СОО
-
и Н
+
. Эти ионы образуются при диссоциа-
ции каких-либо растворимых сильных электролитов. Ионы СН
3
СОО
-
могут образовываться при диссоциации, например СН
3
СООК,
CH
3
COONa, (CH
3
COO)
2
Mg ; донорами ионов Н
+
могут быть любые
сильные кислоты. Итак молекулярные уравнения реакций, которым
отвечает данное молекулярно-ионное уравнение могут быть:
1. CH
3
COOK + HCl = CH
3
COOH + KCl ;
2. CH
3
COONa + HNO
3
= CH
3
COOH + NaNO
3
; 
                                                                24


малодиссоциирующих и газообразных соединений. При составлении
молекулярно-ионных уравнений подобные соединения записываются
в виде молекул , а сильные электролиты в виде тех ионов , на кото-
рые они диссоциируют:
  а) ВаС12 + К2SO4 = BaSO4↓ + 2 KCl ; Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ;
  б) К2СО3 + 2 НС1 = 2 КС1 + СО2↑ + H2O ; CO2-3 + 2 H+ = CO2↑
+H2O .
  в)    СН3СООК + НС1 = CH3COOH + KCl ; CH3COO- + H+
=CH3COOH
  г) NaOH + HCl = NaCl + H2O ; H+ + OH- = H2O

  Пример 2. Составление молекулярно-ионных уравнений реакций
обмена , если среди исходных веществ есть малорастворимые и сла-
бодиссоциирующие вещества.
  Напишите в молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия
между а) гидроксидом аммония и соляной кислотой ; б) гидроксидом
цинка и гидроксидом калия ; в) гидроксидом цинка и соляной кисло-
той..
  Решение: Если исходными веществами реакции являются малодис-
социирующие или малорастворимые вещества , то кроме реакций
связывания тех или иных ионов этих электролитов протекают реак-
ции постепенной диссоциации слабого электролита или перехода ио-
нов малорастворимого электролита в раствор:
  а) NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O ; NH4OH + H+ = NH+4 + H2O ;
  б) [ Zn(H2O)2(OH)2] + 2 KOH = K2[Zn(OH)4] + 2 H2O ;
     [ Zn(H2O)2(OH)2] + 2OH- = [ Zn(OH)4]2- + 2 H2O .
  в) [Zn(H2O)2(OH)2] + 2 HCl = ZnCl2 + 4 H2O ;
     [Zn(H2O)2(OH)2] + 2 H+ = Zn2+ + 4 H2O.
  Пример 3. Составление молекулярных уравнений реакций к моле-
кулярно-ионным уравнениям.
  Дано краткое молекулярно-ионное уравнение: CH3COO- + H+ =
CH3COOH. Составьте к нему три возможных молекулярных уравне-
ния.
  Решение: В левой части молекулярно-ионного уравнения указаны
свободные ионы СН3СОО- и Н+. Эти ионы образуются при диссоциа-
ции каких-либо растворимых сильных электролитов. Ионы СН3СОО-
могут образовываться при диссоциации, например СН3СООК,
CH3COONa, (CH3COO)2Mg ; донорами ионов Н+ могут быть любые
сильные кислоты. Итак молекулярные уравнения реакций, которым
отвечает данное молекулярно-ионное уравнение могут быть:
  1. CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl ;
  2. CH3COONa + HNO3 = CH3COOH + NaNO3 ;

Страницы