Общая и неорганическая химия. Методические указания для студентов-заочников нехимических специальностей (часть 1). Чибисова Н.В. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

26
серной кислотой ; б) метахромистой кислотой и гидроксидом ка-
лия ; в) метафосфорной кислотой и гидроксидом стронция.
133. Можно ли приготовить раствор , содержащий одновременно
следующие пары веществ : а) гидроксид цинка и гидроксид ка-
лия ; б) гидроксид бария и соляную кислоту ; в) гидроксид же-
леза (Ш) и гидроксид натрия. Представьте возможные реакции в
молекулярном
и молекулярно-ионном виде.
134. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций , про-
текающих между веществами а) Sn(OH)
2
и НС1 ; б) BeSO
4
и КОН
; NH
4
Cl и Ba(ОН)
2.
.
135. Можно ли приготовить раствор , содержащий одновременно
следующие пары веществ : a) NaOH и Са(ОН)
2
; б) Sn(OH)
2
и
NaOH ; в) Sn(OH)
2
и HNO
3
. Представьте возможные реакции в
молекулярном и молекулярно-ионном виде.
ТЕМА 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
Пример 1. Составление молекулярного и молекулярно- ионного
уравнений гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания.
Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гид-
ролиза солей : а) нитрата аммония ; б) хлорида алюминия.
Решение : а) при растворении в
воде кристаллическая соль нит-
рата аммония диссоциирует : NH
4
NO
3
= NH
+
4
+ NO
-
3
. При составле-
нии уравнений гидролиза в первую очередь необходимо определить
ионы соли, cвязывающие ионы воды в малодиссоциирующее соеди-
нение, т.е. ионы , обусловливающие гидролиз. В данном случае ио-
ны NH
+
4
связывает ионы ОН
-
образуя молекулы слабого основания
NH
4
OH , что выражается следующим молекулярно-ионным уравне-
нием гидролиза : NH
+
4
+ HOH = NH
4
OH + H
+
. Уравнение гидролиза
в ионной форме: NH
4
NO
3
+ HOH = NH
4
OH + HNO
3
. Избыток ионов
Н
+
в растворе дает кислую реакцию среды, т.е. рН< 7.
б) При гидролизе соли AlCl
3
ион А l
3+
cоединяется с ионами ОН
-
ступеньчато , образуя гидроксо-ионы ( Al OH)
2
, [ Al (OH)
2
]
+
и мо-
лекулы Al(OH)
3
. Практически гидролиз соли ограничивается первой
ступенью : Al
3+
+ HOH = ( AlOH)
2+
+ H
+
. В данном случае про-
дуктами гидролиза являются основная соль и кислота :
AlCl
3
+ HOH = AlOHCl
2
+ HCl
Реакция раствора кислая , pH< 7.
Пример 2. Составление молекулярного и молекулярно-ионного
уравнений гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты.
Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения
гидролиза солей : а) СН
3
СООК ; б) Na
2
CO
3.
                                                                  26


   серной кислотой ; б) метахромистой кислотой и гидроксидом ка-
   лия ; в) метафосфорной кислотой и гидроксидом стронция.
 133. Можно ли приготовить раствор , содержащий одновременно
   следующие пары веществ : а) гидроксид цинка и гидроксид ка-
   лия ; б) гидроксид бария и соляную кислоту ; в) гидроксид же-
   леза (Ш) и гидроксид натрия. Представьте возможные реакции в
   молекулярном и молекулярно-ионном виде.
 134. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций , про-
   текающих между веществами а) Sn(OH)2 и НС1 ; б) BeSO4 и КОН
   ; NH4Cl и Ba(ОН)2..
 135. Можно ли приготовить раствор , содержащий одновременно
   следующие пары веществ : a) NaOH и Са(ОН)2 ; б) Sn(OH)2 и
   NaOH ; в) Sn(OH)2 и HNO3 . Представьте возможные реакции в
   молекулярном и молекулярно-ионном виде.

   ТЕМА 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

     Пример 1. Составление молекулярного и молекулярно- ионного
уравнений гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания.
     Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гид-
ролиза солей : а) нитрата аммония ; б) хлорида алюминия.
     Решение : а) при растворении в воде кристаллическая соль нит-
рата аммония диссоциирует : NH4NO3 = NH +4 + NO -3. При составле-
нии уравнений гидролиза в первую очередь необходимо определить
ионы соли, cвязывающие ионы воды в малодиссоциирующее соеди-
нение, т.е. ионы , обусловливающие гидролиз. В данном случае ио-
ны NH +4 связывает ионы ОН - образуя молекулы слабого основания
NH4OH , что выражается следующим молекулярно-ионным уравне-
нием гидролиза : NH+4 + HOH = NH4OH + H+ . Уравнение гидролиза
в ионной форме: NH4NO3 + HOH = NH4OH + HNO3 . Избыток ионов
Н + в растворе дает кислую реакцию среды, т.е. рН< 7.
б) При гидролизе соли AlCl3 ион А l 3+ cоединяется с ионами ОН -
ступеньчато , образуя гидроксо-ионы ( Al OH)2 , [ Al (OH)2 ] + и мо-
лекулы Al(OH)3. Практически гидролиз соли ограничивается первой
ступенью : Al 3+ + HOH = ( AlOH) 2+ + H + . В данном случае про-
дуктами гидролиза являются основная соль и кислота :
  AlCl3 + HOH = AlOHCl2 + HCl
Реакция раствора кислая , pH< 7.
  Пример 2. Составление молекулярного и молекулярно-ионного
уравнений гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты.
  Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения
гидролиза солей : а) СН3СООК ; б) Na2CO3.

Страницы