Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

21
ляльность и титр раствора этой кислоты ? Ответ: 49,2 г / моль; 6,25 моль /
л; 5,94 моль / кг; 0,6156 г / мл.
118. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей серной
кислоты 96 % и плотностью 1,835 г / мл нужно взять для приготовления 5 л
0,5 н раствора серной кислоты ? Ответ: 0,14 л.
119. Смешаны 0,8 л 1,5 н раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 н
рас-
твора гидроксида натрия. Какова молярная концентрация эквивалента по-
лученного раствора? 1,2 моль / л.
120. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н
3
РО
4
36 % и плотностью 1,216 г / мл требуется для приготовления 13 л 0,15 н
раствора фосфорной кислоты. Ответ: 0,142 л.
Тема 7. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА
Пример 1. Составление молекулярно-ионных уравнений реакций об-
мена между электролитами.
Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах реакции
взаимодействия между следующими веществами: а) ВаС1
2
и К
2
SO
4
; б)
К
2
СО
3
и НС1; в) СН
3
СООК и НС1; г) NaOH и НС1.
Решение: Обменные реакции между электролитами практически необ-
ратимы и идут до конца в случае образования малорастворимых, малодис-
социирующих и газообразных соединений. При составлении молекулярно-
ионных уравнений подобные соединения записываются в виде молекул, а
сильные электролиты в виде тех ионов, на которые они диссоциируют:
а) ВаС
1
2
+ К
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2 KCl; Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
↓;
б) К
2
СО
3
+ 2 НС1 = 2 КС1 + СО
2
↑ + H
2
O; CO
2-
3
+ 2 H
+
= CO
2
↑ +H
2
O.
в) СН
3
СООК + НС1 = CH
3
COOH + KCl; CH
3
COO
-
+ H
+
=CH
3
COOH
г) NaOH + HCl = NaCl + H
2
O; H
+
+ OH
-
= H
2
O
Пример 2. Составление молекулярно-ионных уравнений реакций об-
мена, если среди исходных веществ есть малорастворимые и слабодиссо-
циирующие вещества.
Напишите в молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия между:
а) гидроксидом аммония и соляной кислотой; б) гидроксидом цинка и гид-
роксидом калия; в) гидроксидом цинка и соляной кислотой.
Решение: Если исходными веществами
реакции являются малодиссо-
циирующие или малорастворимые вещества, то кроме реакций связывания
тех или иных ионов этих электролитов протекают реакции постепенной
диссоциации слабого электролита или перехода ионов малорастворимого
электролита в раствор:
а) NH
4
OH + HCl = NH
4
Cl + H
2
O; NH
4
OH + H
+
= NH
+
4
+ H
2
O; 
ляльность и титр раствора этой кислоты ? Ответ: 49,2 г / моль; 6,25 моль /
л; 5,94 моль / кг; 0,6156 г / мл.
    118. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей серной
кислоты 96 % и плотностью 1,835 г / мл нужно взять для приготовления 5 л
0,5 н раствора серной кислоты ? Ответ: 0,14 л.
    119. Смешаны 0,8 л 1,5 н раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 н рас-
твора гидроксида натрия. Какова молярная концентрация эквивалента по-
лученного раствора? 1,2 моль / л.
    120. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4
36 % и плотностью 1,216 г / мл требуется для приготовления 13 л 0,15 н
раствора фосфорной кислоты. Ответ: 0,142 л.

                Тема 7. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА

   Пример 1. Составление молекулярно-ионных уравнений реакций об-
мена между электролитами.
   Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах реакции
взаимодействия между следующими веществами: а) ВаС12 и К2SO4; б)
К2СО3 и НС1; в) СН3СООК и НС1; г) NaOH и НС1.
   Решение: Обменные реакции между электролитами практически необ-
ратимы и идут до конца в случае образования малорастворимых, малодис-
социирующих и газообразных соединений. При составлении молекулярно-
ионных уравнений подобные соединения записываются в виде молекул, а
сильные электролиты в виде тех ионов, на которые они диссоциируют:
   а) ВаС12 + К2SO4 = BaSO4↓ + 2 KCl; Ba2+ + SO42- = BaSO4↓;
   б) К2СО3 + 2 НС1 = 2 КС1 + СО2↑ + H2O; CO2-3 + 2 H+ = CO2↑ +H2O.
   в) СН3СООК + НС1 = CH3COOH + KCl; CH3COO- + H+ =CH3COOH
   г) NaOH + HCl = NaCl + H2O; H+ + OH- = H2O

    Пример 2. Составление молекулярно-ионных уравнений реакций об-
мена, если среди исходных веществ есть малорастворимые и слабодиссо-
циирующие вещества.
    Напишите в молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия между:
а) гидроксидом аммония и соляной кислотой; б) гидроксидом цинка и гид-
роксидом калия; в) гидроксидом цинка и соляной кислотой.
    Решение: Если исходными веществами реакции являются малодиссо-
циирующие или малорастворимые вещества, то кроме реакций связывания
тех или иных ионов этих электролитов протекают реакции постепенной
диссоциации слабого электролита или перехода ионов малорастворимого
электролита в раствор:
    а) NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O; NH4OH + H+ = NH+4 + H2O;
                                                                        21

Страницы