Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

23
128. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные реакции взаимо-
действия между: а) сульфатом меди и гидроксидом натрия; б) сульфитом
натрия и серной кислотой; в) сульфатом кадмия и сульфитом натрия.
129. Составьте по три молекулярных уравнения реакций к каждому из
молекулярно-ионных уравнений: а) Ca
2+
+ CO
2-
3
= CaCO
3
↓; б) СO
2-
3
+ 2 H
+
= CO
2
↑ + H
2
O; в) Н
+
+ ОН
-
= Н
2
О.
130. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые вы-
ражаются молекулярно-ионными уравнениями: а) Zn
2+
+ H
2
S = ZnS↓ + 2
H
+
; в) НСО
-
3
+ Н
+
= Н
2
О + СО
2
↑; в) Ag
+
+ Cl
-
= AgCl↓.
131. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молеку-
лярно-ионных уравнений: а) Cu (OH)
2
+ 2H
+
= Cu
2+
+ 2 H
2
O; б) Cr (OH)
3
+
3 OH
-
= [Cr (OH)
6
]
3 -;
в) NH
+
4
+ OH
-
= NH
3
↑ + H
2
O.
132. Представьте в молекулярном и молекулярно-ионном виде реакции
взаимодействия между: а) гидроксидом хрома (Ш) и серной кислотой; б)
метахромистой кислотой и гидроксидом калия; в) метафосфорной кисло-
той и гидроксидом стронция.
133. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно сле-
дующие пары веществ: а) гидроксид цинка и гидроксид калия; б) гидро-
ксид
бария и соляную кислоту; в) гидроксид железа (Ш) и гидроксид на-
трия. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-
ионном виде.
134. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекаю-
щих между веществами а) Sn(OH)
2
и НС1; б) BeSO
4
и КОН; NH
4
Cl и
Ba(ОН)
2.
.
135. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно сле-
дующие пары веществ: a) NaOH и Са(ОН)
2
; б) Sn(OH)
2
и NaOH; в) Sn(OH)
2
и HNO
3
. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-
ионном виде.
Тема 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Пример 1. Составление молекулярного и молекулярно- ионного урав-
нений гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания.
Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза
солей: а) нитрата аммония; б) хлорида алюминия.
Решение: а) при растворении в воде кристаллическая соль
нитрата ам-
мония диссоциирует: NH
4
NO
3
= NH
+
4
+ NO
-
3
. При составлении уравнений
гидролиза в первую очередь необходимо определить ионы соли, cвязы-
вающие ионы воды в малодиссоциирующее соединение, т.е. ионы, обу-
словливающие гидролиз. В данном случае ионы NH
+
4
связывают ионы ОН
    128. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные реакции взаимо-
действия между: а) сульфатом меди и гидроксидом натрия; б) сульфитом
натрия и серной кислотой; в) сульфатом кадмия и сульфитом натрия.
    129. Составьте по три молекулярных уравнения реакций к каждому из
молекулярно-ионных уравнений: а) Ca2+ + CO2-3 = CaCO3↓; б) СO2-3 + 2 H+
= CO2↑ + H2O; в) Н+ + ОН- = Н2О.
    130. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые вы-
ражаются молекулярно-ионными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS↓ + 2
H+; в) НСО-3 + Н+ = Н2О + СО2↑; в) Ag + + Cl - = AgCl↓.
    131. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молеку-
лярно-ионных уравнений: а) Cu (OH)2 + 2H + = Cu 2+ + 2 H2O; б) Cr (OH)3 +
3 OH - = [Cr (OH)6] 3 -; в) NH +4 + OH - = NH3↑ + H2O.
    132. Представьте в молекулярном и молекулярно-ионном виде реакции
взаимодействия между: а) гидроксидом хрома (Ш) и серной кислотой; б)
метахромистой кислотой и гидроксидом калия; в) метафосфорной кисло-
той и гидроксидом стронция.
    133. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно сле-
дующие пары веществ: а) гидроксид цинка и гидроксид калия; б) гидро-
ксид бария и соляную кислоту; в) гидроксид железа (Ш) и гидроксид на-
трия. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-
ионном виде.
    134. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекаю-
щих между веществами а) Sn(OH)2 и НС1; б) BeSO4 и КОН; NH4Cl и
Ba(ОН)2..
    135. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно сле-
дующие пары веществ: a) NaOH и Са(ОН)2; б) Sn(OH)2 и NaOH; в) Sn(OH)2
и HNO3. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-
ионном виде.

                     Тема 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

   Пример 1. Составление молекулярного и молекулярно- ионного урав-
нений гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания.
   Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза
солей: а) нитрата аммония; б) хлорида алюминия.
   Решение: а) при растворении в воде кристаллическая соль нитрата ам-
мония диссоциирует: NH4NO3 = NH +4 + NO -3. При составлении уравнений
гидролиза в первую очередь необходимо определить ионы соли, cвязы-
вающие ионы воды в малодиссоциирующее соединение, т.е. ионы, обу-
словливающие гидролиз. В данном случае ионы NH +4 связывают ионы ОН

                                                                       23

Страницы