Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

24
-
, образуя молекулы слабого основания NH
4
OH, что выражается следую-
щим молекулярно-ионным уравнением гидролиза: NH
+
4
+ HOH = NH
4
OH +
H
+
. Уравнение гидролиза в ионной форме: NH
4
NO
3
+ HOH = NH
4
OH +
HNO
3
. Избыток ионов Н
+
в растворе дает кислую реакцию среды, т.е. рН<
7.
б) При гидролизе соли AlCl
3
ион А l
3+
cоединяется с ионами ОН
-
сту-
пенчато, образуя гидроксо-ионы (Al OH)
2
, [Al (OH)
2
]
+
и молекулы
Al(OH)
3
. Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью: Al
3+
+ HOH = (AlOH)
2+
+ H
+.
В данном случае продуктами гидролиза явля-
ются основная соль и кислота: AlCl
3
+ HOH = AlOHCl
2
+ HCl.
Реакция раствора кислая, pH< 7.
Пример 2. Составление молекулярного и молекулярно-ионного урав-
нений гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты.
Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза
солей: а) СН
3
СООК; б) Na
2
CO
3.
Решение: а) гидролиз соли СН
3
СООК обусловливают ионы СН
3
СОО
-
,
связывая катионы Н
+
в слабодиссоциирующее соединение - уксусную ки-
слоту: CH
3
COO
-
+ HOH = CH
3
COOH + OH
-
.
В молекулярной форме: CH
3
COOK + HOH = CH
3
COOH + KOH.
Реакция раствора щелочная: рН > 7;
б) гидролиз соли Na
2
CO
3
практически ограничивается первой ступе-
нью: продукты гидролиза - кислая соль и основание:
Na
2
CO
3
+ HOH = NaHCO
3
+ NaOH;
CO
2-
3
+ HOH = HCO
-
3
+ OH
-
.
Реакция раствора щелочная: рН> 7.
Пример 3. Составление молекулярного уравнения гидролиза соли сла-
бого основания и слабой кислоты.
Напишите молекулярное уравнение гидролиза соли СН
3
СООNH
4
.
Решение: Ионы соли СН
3
СОО
-
и NH
+
4
взаимодействуют с ионами во-
ды, образуя малодиссоциирующие соединения СН
3
СООН и NH
4
OH. Cоль
гидролизуется полностью: CH
3
COONH
4
+ HOH = CH
3
COOH + NH
4
OH
Реакция среды близка к нейтральной.
Пример 4. Составление уравнений реакций взаимодействия при сме-
шении растворов солей, взаимно усиливающих гидролиз.
Составьте уравнение реакции, происходящей при смешении растворов
солей Fe(NO
3
)
3
и K
2
CO
3
.
Решение: В растворе нитрата железа (Ш) гидролиз обусловливает кати-
он Fe
3+:
Fe
3+
+ HOH = Fe(OH)
2+
+ H
+
, а в растворе карбоната калия - анион
СО
2-
3
: CO
2-
3
+ HOH = HCO
-
3
+ OH
-
. Гидролиз этих солей обычно ограничи-
вается первой ступенью. При смешении этих солей ионы Н
+
и ОН
-
взаимо-
действуют, образуя молекулы слабого электролита Н
2
О, который уходит из 
-
 , образуя молекулы слабого основания NH4OH, что выражается следую-
щим молекулярно-ионным уравнением гидролиза: NH+4 + HOH = NH4OH +
H+. Уравнение гидролиза в ионной форме: NH4NO3 + HOH = NH4OH +
HNO3. Избыток ионов Н + в растворе дает кислую реакцию среды, т.е. рН<
7.
    б) При гидролизе соли AlCl3 ион А l 3+ cоединяется с ионами ОН - сту-
пенчато, образуя гидроксо-ионы (Al OH)2, [Al (OH)2] + и молекулы
Al(OH)3. Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью: Al
3+
   + HOH = (AlOH) 2+ + H +. В данном случае продуктами гидролиза явля-
ются основная соль и кислота: AlCl3 + HOH = AlOHCl2 + HCl.
    Реакция раствора кислая, pH< 7.
    Пример 2. Составление молекулярного и молекулярно-ионного урав-
нений гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты.
    Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза
солей: а) СН3СООК; б) Na2CO3.
    Решение: а) гидролиз соли СН3СООК обусловливают ионы СН3СОО-,
связывая катионы Н + в слабодиссоциирующее соединение - уксусную ки-
слоту: CH3COO - + HOH = CH3COOH + OH-.
    В молекулярной форме: CH3COOK + HOH = CH3COOH + KOH.
    Реакция раствора щелочная: рН > 7;
    б) гидролиз соли Na2CO3 практически ограничивается первой ступе-
нью: продукты гидролиза - кислая соль и основание:
    Na2CO3 + HOH = NaHCO3 + NaOH;
    CO2-3 + HOH = HCO -3 + OH -.
    Реакция раствора щелочная: рН> 7.
    Пример 3. Составление молекулярного уравнения гидролиза соли сла-
бого основания и слабой кислоты.
    Напишите молекулярное уравнение гидролиза соли СН3СООNH4.
    Решение: Ионы соли СН3СОО - и NH+4 взаимодействуют с ионами во-
ды, образуя малодиссоциирующие соединения СН3СООН и NH4OH. Cоль
гидролизуется полностью: CH3COONH4 + HOH = CH3COOH + NH4OH
    Реакция среды близка к нейтральной.
    Пример 4. Составление уравнений реакций взаимодействия при сме-
шении растворов солей, взаимно усиливающих гидролиз.
    Составьте уравнение реакции, происходящей при смешении растворов
солей Fe(NO3)3 и K2CO3.
    Решение: В растворе нитрата железа (Ш) гидролиз обусловливает кати-
он Fe3+: Fe3+ + HOH = Fe(OH)2+ + H +, а в растворе карбоната калия - анион
СО2-3: CO2-3 + HOH = HCO-3 + OH-. Гидролиз этих солей обычно ограничи-
вается первой ступенью. При смешении этих солей ионы Н+ и ОН- взаимо-
действуют, образуя молекулы слабого электролита Н2О, который уходит из
24

Страницы