Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

5
Согласно закону эквивалентов m (Э) / m (H) = M
Э
(Э) / M
Э
(H). При об-
разовании 100 г гидрида 25 г водорода соединяются с 75 г элемента. Исхо-
дя из этого:
M
Э
(Э) = 1 г/моль × 75г / 25 г = 3 г/моль.
Пример 5. При сгорании 15 г металла образуется 28,32 г оксида метал-
ла. Вычислите эквивалентную массу металла.
Решение: Эквивалентная масса кислорода M
Э
(О) = 8 г/моль. Масса ки-
слорода в оксиде m (O) = 28,32 - 15,00 = 13,32 г. Тогда согласно закону эк-
вивалентов:
M
Э
(Ме) = М
Э
(О) × m(Me) / m (O) = 8 г/моль × 15г / 13,32 г = 9 г/моль.
Пример 6. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если
1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 17
о
С
и давлении 98642 Па.
Решение: Приведем объем вытесненного водорода к нормальным усло-
виям, воспользовавшись объединенным газовым уравнением:
V
0
= P × V × Т
0
/ P
0
× Т = 98642 × 438 × 273 / 1,013 × 10
5
× 298 =
= 401,5 мл.
Эквивалентный объем водорода V
Э
(H
2
) = 11,2 л/моль при нормальных
условиях, поэтому
m(Me) / V (H
2
) = M
Э
(Ме) / V
Э
(H
2
); M
Э
(Me)= 1,168г × 11,2 г/моль /
0,4015л = 32,58 г/моль.
Пример 7. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходо-
вано 0,644 KOH. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.
Решение: Эквивалентная масса КОН равна ее молярной массе, так как
основание содержит одну гидроксогруппу и составит M
Э
(КОН) = 56
г/моль. Тогда согласно закону эквивалентов:
m (кислоты) / m (КОН) = M
Э
(кислоты) / M
Э
(КОН);
M
Э
(кислоты) = 56 г/моль × 0,471 г / 0, 644 г = 40, 96 г/моль.
1. Вещество состоит из Na, C и О. Массовые доли элементов соответст-
венно равны: 43,4%, 11,3 %, 45,3 %. Какова его формула?
2. Вещество содержит 27 % кремния и 73 % фтора. Плотность по водо-
роду равна 52. Вывести формулу вещества.
3. Определить формулу вещества, если известен его состав: медь - 40%,
сера - 20 %, кислород - 40 %.
4. Вывести формулу вещества,
если массовые доли составляющих его
элементов соответственно равны: натрия - 0,3243, серы - 0,2255, кислорода
- 0,4502. 
    Согласно закону эквивалентов m (Э) / m (H) = M Э(Э) / M Э (H). При об-
разовании 100 г гидрида 25 г водорода соединяются с 75 г элемента. Исхо-
дя из этого:
    MЭ(Э) = 1 г/моль × 75г / 25 г = 3 г/моль.
    Пример 5. При сгорании 15 г металла образуется 28,32 г оксида метал-
ла. Вычислите эквивалентную массу металла.
    Решение: Эквивалентная масса кислорода MЭ (О) = 8 г/моль. Масса ки-
слорода в оксиде m (O) = 28,32 - 15,00 = 13,32 г. Тогда согласно закону эк-
вивалентов:
    MЭ(Ме) = МЭ(О) × m(Me) / m (O) = 8 г/моль × 15г / 13,32 г = 9 г/моль.
    Пример 6. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если
1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 17оС
и давлении 98642 Па.
    Решение: Приведем объем вытесненного водорода к нормальным усло-
виям, воспользовавшись объединенным газовым уравнением:
    V0 = P × V × Т0 / P0 × Т = 98642 × 438 × 273 / 1,013 × 105 × 298 =
= 401,5 мл.
    Эквивалентный объем водорода VЭ (H2) = 11,2 л/моль при нормальных
условиях, поэтому
    m(Me) / V (H2) = MЭ (Ме) / VЭ (H2); MЭ (Me)= 1,168г × 11,2 г/моль /
0,4015л = 32,58 г/моль.
    Пример 7. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходо-
вано 0,644 KOH. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.
    Решение: Эквивалентная масса КОН равна ее молярной массе, так как
основание содержит одну гидроксогруппу и составит MЭ (КОН) = 56
г/моль. Тогда согласно закону эквивалентов:
    m (кислоты) / m (КОН) = MЭ (кислоты) / MЭ (КОН);
    MЭ (кислоты) = 56 г/моль × 0,471 г / 0, 644 г = 40, 96 г/моль.

    1. Вещество состоит из Na, C и О. Массовые доли элементов соответст-
венно равны: 43,4%, 11,3 %, 45,3 %. Какова его формула?
    2. Вещество содержит 27 % кремния и 73 % фтора. Плотность по водо-
роду равна 52. Вывести формулу вещества.
    3. Определить формулу вещества, если известен его состав: медь - 40%,
сера - 20 %, кислород - 40 %.
    4. Вывести формулу вещества, если массовые доли составляющих его
элементов соответственно равны: натрия - 0,3243, серы - 0,2255, кислорода
- 0,4502.




                                                                          5

Страницы