Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

7
20. При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Опреде-
лить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу. Ответ: 80,4 г/
моль; 0,35 г.
21. Аммиак при давлении 454,2 мм рт ст и температуре 18
0
С занимает
объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака. Ответ: 0,02 моль;
0,35 г.
22. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 17
0
С и 780 мм рт ст. Вы-
числить молекулярную массу газа. Ответ: 103 г/моль.
23. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 80
0
С и 740 мм рт ст.
Ответ: 0, 968 г.
24. Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при
действии избытка соляной кислоты на 130 г цинка? Ответ: 44, 8 л.
25. Сколько литров кислорода при 21
0
С и 784 мм рт ст выделится при
разложении 490 г бертолетовой соли? Ответ:140,3 л.
26. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением
1 атм и при 12
0
С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, ес-
ли газ находится под давлением 2 атм и при 37
0
С. Ответ: 404, 5 г.
27. Вычислить массу: а) 1 л водорода при 10
0
С и 720 мм рт ст; б) 8 л
кислорода при 13
0
С и 780 мм рт ст; в) 224 л углекислого газа при 27
0
С и
1,5 атм. Ответ: а) 0,08 г; б) 11,2 г; в) 600,6 г.
28. Какой объем (в мл) займут при нормальных условиях: а) 0,85 г ам-
миака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг иодоводорода; г) 17 мг фосфина? Ответ:
а) 1,12 л; б) 1,12 л; в) 0,0224 л; г) 0,0112 л.
29. При разложении нитрита аммония получено 7 л азота при темпера
-
туре 27
0
С и давлении 760 мм рт ст. Сколько соли было подвергнуто раз-
ложению? Ответ: 21 г.
30. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном со-
стоянии при температуре 35
0
С и давлении 0,99 х 10
5
Па и занимает объем
205 мл. Определить его молярную массу. Ответ: 73,4 г/моль.
31. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой вы-
деляется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычис-
лить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу. Ответ: 9
г/моль; 27 г/моль.
32. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если при
соеди-
нении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса
эквивалента хлора равна 35,45 г/моль. Ответ: 12, 15 г/моль.
33. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 оксида. Най-
дите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 100,3 г/моль. 
    20. При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Опреде-
лить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу. Ответ: 80,4 г/
моль; 0,35 г.
    21. Аммиак при давлении 454,2 мм рт ст и температуре 180 С занимает
объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака. Ответ: 0,02 моль;
0,35 г.
    22. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 170 С и 780 мм рт ст. Вы-
числить молекулярную массу газа. Ответ: 103 г/моль.
    23. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 800 С и 740 мм рт ст.
Ответ: 0, 968 г.
    24. Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при
действии избытка соляной кислоты на 130 г цинка? Ответ: 44, 8 л.
    25. Сколько литров кислорода при 210 С и 784 мм рт ст выделится при
разложении 490 г бертолетовой соли? Ответ:140,3 л.
    26. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением
1 атм и при 120 С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, ес-
ли газ находится под давлением 2 атм и при 370 С. Ответ: 404, 5 г.
    27. Вычислить массу: а) 1 л водорода при 100 С и 720 мм рт ст; б) 8 л
кислорода при 130 С и 780 мм рт ст; в) 224 л углекислого газа при 270 С и
1,5 атм. Ответ: а) 0,08 г; б) 11,2 г; в) 600,6 г.
    28. Какой объем (в мл) займут при нормальных условиях: а) 0,85 г ам-
миака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг иодоводорода; г) 17 мг фосфина? Ответ:
а) 1,12 л; б) 1,12 л; в) 0,0224 л; г) 0,0112 л.
    29. При разложении нитрита аммония получено 7 л азота при темпера-
туре 270 С и давлении 760 мм рт ст. Сколько соли было подвергнуто раз-
ложению? Ответ: 21 г.
    30. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном со-
стоянии при температуре 350 С и давлении 0,99 х 105 Па и занимает объем
205 мл. Определить его молярную массу. Ответ: 73,4 г/моль.
    31. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой вы-
деляется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычис-
лить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу. Ответ: 9
г/моль; 27 г/моль.
    32. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если при соеди-
нении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса
эквивалента хлора равна 35,45 г/моль. Ответ: 12, 15 г/моль.
    33. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 оксида. Най-
дите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 100,3 г/моль.


                                                                         7

Страницы