Практикум по экологической химии. Чибисова Н.В. - 26 стр.

                                                                                  26

бумагу, погрузив конец полоски в пробу на 1-5 минут. Вынув полоску из пробы нужно
сравнить ее со шкалой, изображенной на обложке пакетика с индикаторной бумагой.

2.8. Определение взвешенных веществ
Оборудование:
1. Прибор Олихова для фильтрования;
2. Мебранные фильтры №7–6. Фильтры для работы подготавливаются кипячением в
    дистиллированной воде в течение 5–10 минут (два - три раза сливая воду) и
    высушиванием в сушильном шкафу в течение 1 часа при 60о С.
      Ход определения
      Подготовленный фильтр, взвешенный на аналитических весах и помеченный
карандашом, помещают в прибор для фильтрования. Через фильтр пропускают 100–500 мл
воды. Если фильтрат недостаточно прозрачен, процедуру повторяют еще раз. По
окончании фильтрования фильтр подсушивают на воздухе, а затем в сушильном шкафу при
60о C в течение 1 часа, после чего взвешивают.
      Рассчитывают содержание взвешенных веществ по формуле:
          [(а – b)×1000]
      х=         V      , где а — масса фильтра с осадком, мг;
      b — масса фильтра без осадка, мл;
      V — объем профильтрованной воды, мл.

2.9. Определение сухого остатка
      Сухой остаток — масса остатка, получаемого выпариванием профильтрованной
пробы сточной или природной воды и высушиванием при 103–105о C или 178–182о C.
      Ход определения
      В прокаленную, охлажденную и взвешенную фарфоровую или кварцевую чашку
помещают 50–250 мл анализируемой воды, предварительно профильтрованной. Воду
выпаривают на водяной бане досуха. Затем переносят чашку с остатком в сушильный шкаф
и высушивают при 103–105о C или 178–182о C до постоянной массы.
      Рассчитывают по формуле:
         [(а – b)×1000]
      х=        V      , где a — масса чашки с сухим остатком, мг;
      b — масса пустой чашки, мг;
      V— объем анализированной сточной воды, мл.

2.10. Определение общей щелочности и карбонатной жесткости
воды

    Определение общей щелочности основано на реакции образования нейтральных солей
при титровании солей соляной кислотой. Общая щелочность обусловлена присутствием
ионов ОН–, СО32–, НСО3–.
    Ионы ОН– и СО32–       титруются соляной кислотой в присутствии индикатора
фенолфталеина (при рН=8,3) обуславливают щелочность воды по фенолфталеину.
    При титровании воды HCl в присутствии фенолфталеина протекают следующие
реакции: ОН– + Н+ = Н2О; СО32– + Н+ = НСО3–.
    Ионы НСО3– титруются HCl в присутствии индикатора метилового оранжевого (при
рН=3,6). Протекающую при этом реакцию можно выразить уравнением: НСО3– + Н+ = СО2
+ Н2О.
    Если щелочность по фенолфталеину равна нулю, то общая щелочность обусловлена
присутствием только гидрокарбонатов.