Практикум по экологической химии. Чибисова Н.В. - 27 стр.

                                                                                    27

    Для подавляющего большинства природных вод ионы НСО3– связаны только с ионами
кальция и магния. Поэтому в тех случаях, когда щелочность по фенолфталеину равна
нулю, можно считать, что общая щелочность воды равна ее карбонатной жесткости.
    Ход определения
    К 100 мл исследуемой воды, отмеренной пипеткой в коническую колбу на 250 мл
добавляют 2-3 капли раствора фенолфталеина. При появлении розовой окраски, воду
титруют 0,1 н раствором HCl до обесцвечивания раствора. Затем в ту же пробу добавляют
2-3 капли метилового оранжевого и продолжают титрование 0,1 н раствором HCl до
перехода окраски из желтой в розовую. Записывают объем HCl, израсходованый на
титрование с фенолфталеином и общий объем, израсходованный на все титрование.
    Общую щелочность (Щ. об.) воды вычисляют по формуле:
    Щ. об.= V×N×1000 / V1 (мг - экв / л), где V - общий объем HCl, израсходованный на
титрование, мл; V1 - объем воды, взятой на исследование, мл; N - нормальность раствора
HCl.
    Для расчета некарбонатной (постоянной жесткости) дополнительно определяют
щелочность воды по фенолфталеину (Щ.ф.), которую рассчитывают по формуле:
    Щ. ф.= V2×N×1000 / V1 (мг - экв / л), где V2 - объем HCl, израсходованный на
титрование с фенолфталеином, мл; V1 - объем воды, взятой на исследование, мл; N -
нормальность раствора HCl.
    Если щелочность по фенолфталеину равна нулю, то общая щелочность равна
карбонатной жесткости. Некарбонатную (постоянную) жесткость определяют как разницу
между общей жесткостью и карбонатной.

2.11. Определение кислотности воды.

    Кислотностью называется содержание в воде веществ, вступающих в реакцию с
сильными щелочами (NaOH, KOH). Объем 0,1 н раствора щелочи, израсходованный на
титрование таких веществ, соответствует общей кислотности воды, p.
    В природных водах кислотность в большинстве случаев зависит только от содержания
свободной растворенной углекислоты:
    СО2 + Н2О ⇔ Н2СО3 ⇔ Н+ + НСО3– ⇔ 2 Н+ + СО32–
    Часть кислотности, обусловлена присутствием гуминовых и других слабых
органических кислот, растворенных в воде, называется естественной кислотностью воды.
рН такой воды обычно не бывает ниже 4,5.
    Промышленные сточные воды могут содержать сильные кислоты или соли сильных
кислот и слабых оснований (чаще всего железа и алюминия), подвергающихся гидролизу, в
результате которого кислотность увеличивается. рН воды в этих случаях меньше 4,5.
    Та часть кислотности, при которой снижается рН воды до 4,5 и ниже, называется
свободной кислотностью воды, m.
    Кислотность воды определяется титрованием раствором сильного основания,
количество 0,1 н раствора сильного основания, при израсходовании которого рН раствора
достигает значения 4,5 соответствует свободной кислотности - m, а при израсходовании
которой рН раствора достигает значения 8,3 - соответствует общей кислотности - p. Если
рН > 8,3, то кислотность воды равна 0.
    Ход определения.
    Предварительно определяют свободную кислоту по метиловому оранжевому (кислая
реакция) или измеряют рН (рН < 4,5). Если предварительное определение показало
наличие свободной кислоты, то проводят количественное определение свободной и общей
кислотности.
    Определение свободной кислотности (m). К 100 мл исследуемой воды добавляют 2
капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 н NaOH до появления желтой
окраски (рН = 4,5).